Question

氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．   
（1）氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol H₂ 與1mol Cl₂完全反應(yīng)放出184.6kJ的熱量，又知1mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kJ的能量．則1mol HCl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收

 

kJ的能量．
（3）已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂；△H=+67.8kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH₃（g） 燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）的反應(yīng)熱△H=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析書寫；
（2）依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則氫氣的燃燒的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1，故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol H₂與1mol Cl₂完全反應(yīng)放出184.6kJ的熱量，又知1mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kJ的能量，1mol HCl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量x，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，-184.6KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2x，x=431.8KJ/mol
則1mol HCl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8kJ，故答案為：431.8kJ；
（3）①2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂；△H=+67.8kJ/mol
③3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol
[（②-③）×2-①×3]×

1

4

得到NH₃（g）+

7

4

O₂（g）═NO₂ +

3

2

H₂O（g）△H=-282.8kJ/mol；
則1mol NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）的反應(yīng)熱△H=-282.8kJ/mol，
故答案為：-282.8kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，注意利用鍵能計(jì)算焓變的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．