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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m～10-7m之間
B、膠體是純凈物
C、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

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科目： 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，18g H2O中含有的電子數(shù)為3NA
D、常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA

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下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
B、0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.6NA
D、常溫常壓下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B、膠體是一種比較均一、穩(wěn)定的混合物
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D、Al（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法中正確的是（　�。�
A、在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
B、1molCaC2中含有陰離子數(shù)目為2NA
C、120gNaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離出來的離子總數(shù)均為3NA
D、2mol SO2和1 mol O2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2NA

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科目： 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.01×105Pa，20℃時48gO3含有的分子數(shù)為NA
B、1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子數(shù)目為3NA
D、常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

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科目： 來源： 題型：

已知下列三組實(shí)驗(yàn)：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．則下列判斷不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)①能夠證明Cl-具有還原性
B、上述實(shí)驗(yàn)不能證明Fe2+具有氧化性
C、上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
D、由上述實(shí)驗(yàn)不能判斷氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
B、在非標(biāo)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O和1mol H2的體積都為22.4L
D、同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

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科目： 來源： 題型：

1molH2SO4中含
 
個硫原子，
 
mol氧原子，
 
g氫原子．

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科目： 來源： 題型：

二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是
 
．
A．MnO2      B．KMnO4溶液        C．稀鹽酸            D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaCIO2）在常溫于黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-一ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是
 
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（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
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（5）完成下列離子方程式：3Fe+NO2-+
 
OH-═3FeO22-+H2O+
 
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