已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置．
（2）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為．
（3）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：．
（4）Z的氫化物與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ?mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
寫出肼和N₂O₄ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

等質(zhì)量的CaCO₃和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Ca（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度分別為a mol?L^-1和b mol?L^-1．則a與b的關(guān)系為（　�。�

如表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．原子序數(shù)按U、Y、X、W、V、Z的順序依次增大．

元素代號	U	V	W	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077	0.143
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	+3

請回答：
（1）X元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為．Y在元素周期表中的位置是．
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是  （用離子符號表示）．
（3）單質(zhì)Z和某種磁性氧化物反應(yīng)，則反應(yīng)式為．

五種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中M、X、Z在地殼中的含量居前三位．
（1）指出Y元素在周期表中的位置：，寫出特定條件下Y、Z單質(zhì)間化合的化學(xué)方程式：．
（2）M、X的單質(zhì)，以及M、X分別與Z形成的化合物都能與NaOH溶液反應(yīng)．
寫出M單質(zhì)以及X、Z形成的化合物分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
，．
（3）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性（填“強于”或“弱于”）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物．寫出一個化學(xué)反應(yīng)方程式證明這個結(jié)論：．

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A、B、C、D、E屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強堿溶液反應(yīng)．
（1）寫出：AD（元素符號），乙（化學(xué)式  ）
（2）E元素在周期表中的位置是第周期，第族．
（3）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；
（5）舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學(xué)方程式表示）．

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是（　�。�

	純凈物	混合物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	鹽酸	糖水	硫酸	銅
B	純堿	石灰水	硫酸鋇	NH3
C	火堿	蔗糖溶液	氯化鈉溶液	三氧化硫
D	硝酸	空氣	CO2	乙醇

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氫氧化鈉溶液�、诹蛩徜^　③銅�、苷崽恰、萑廴诘穆然�鈉．