某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）裝置C的作用是．
（2）若要從FeSO₄溶液獲得FeSO₄?7H₂O晶體，必須進行的實驗操作步驟：、、過濾、洗滌、自然干燥．
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO₂ 與 FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式；
②請寫出檢驗A燒杯中有Fe²⁺生成的操作方法；
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO₄^2-．該做法（填“合理”或“不合理”），理由是．
（4）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是．

如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞．幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升．對此過程所作的分析正確的是（　　）

下列操作不能達到實驗目的是（　�。�

	目的	操作
A	在溶液中將MnO4-完全轉化為Mn2+	向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
B	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C	配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液	將25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液
D	測定中和熱	中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度．

下列關于物質應用的說法錯誤的是（　�。�

下列實驗操作或結論正確的是（　�。�

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�

下列關于離子的檢驗說法正確的是（　�。�

下述實驗設計能夠達到目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗設計
A	證明SO2有漂白性	把SO2通入品紅溶液中
B	除去Cu粉中的CuO	向混合物中滴加適量稀硝酸
C	檢驗溶液中是否含有Fe2+	向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
D	證明H2CO3酸性比H2SiO3強	Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

已知4n mol NH₃與5n mol O₂恰好完全反應生成6n mol 水和4n mol物質A，則A的化學式為（　　）