回收鋅錳廢電池可生產(chǎn)硫酸鋅、碳酸錳等．原料錳粉主要成分為MnO₂和碳，含少量鋅和鐵．焙燒反應之一為：MnO₂+C═MnO+CO↑．生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳流程如圖：

化學式	開始沉 淀時的 pH值	沉淀完 全時的 pH值
Mn（OH）2	8.8	10.4
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe （OH）3	2.7	3.7
Zn（OH）2	6.4	7.8

回答下列問題：
（1）第二步用稀H₂SO₄浸取時需加熱，其原因是：．
（2）第三步加入過量酸化的H₂O₂溶液，其目的是，離子方程式為；然后將pH調(diào)到7.8-8.7（四種離子沉淀的pH范圍如右表），其目的是．

能將NH₄NO₃、Na₂SO₄、KCl、（NH₄）₂SO₄四種溶液一步加以區(qū)別（可以加熱）的試劑為（　　）

鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓，以下是ZnSO₄溶液的制備與提純流程．

請回答有關(guān)問題：
【資料】已知Zn（OH）₂與Al（OH）₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃（少量FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃及其它雜質(zhì)）；雖都是難溶物質(zhì)，但Fe（OH）₃的溶解度遠遠小于Fe（OH）₂．
（1）①反應中生成氣體是．
（2）②中H₂O₂的作用是； 它在酸性條件下氧化Fe²⁺的化學方程式為．
（3）反應④的離子方程式為．
（4）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟①產(chǎn)生的產(chǎn)物（填化學式）可以用于步驟（其中步驟選填①、②、③、⑤）．

草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：
①取草木灰加水溶解；②過濾，取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是、、．
（2）為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入適量鹽酸，觀察到，證明含有碳酸根．
②取另一份溶液，為檢驗其中是否含有SO₄^2-，方法是．產(chǎn)生的現(xiàn)象是．

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl^-的速率v（縱坐標）與反應時間t（橫坐標）的關(guān)系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中c（H⁺）的增大而加快．
（1）寫出該反應的離子方程式．
（2）反應開始時反應速率加快的原因是．
（3）反應后期反應速率減慢的原因是．

下列鑒別物質(zhì)的方法能達到實驗目的是（　�。�

[化學一化學與技術(shù)模塊]某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是
（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
（3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為
（4）③中反應時，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為．
（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請解釋其原因．
（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國著名化學家侯德榜為此做出了巨大貢獻，其原理為（用化學方程式表示），簡述先通足量氨氣后通入CO₂的理由．．

實驗是化學研究的基礎，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　　）

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果強弱，甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．

（1）圖一可通過觀察（現(xiàn)象）定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂或?qū)�FeCl₃改為濃度相當?shù)腇e₂（SO₄）₃更為合理，其理由是：．
（2）圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是．

下列反應類型中，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（　�。�