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科目： 來(lái)源： 題型：

回收鋅錳廢電池可生產(chǎn)硫酸鋅、碳酸錳等．原料錳粉主要成分為MnO2和碳，含少量鋅和鐵．焙燒反應(yīng)之一為：MnO2+C═MnO+CO↑．生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳流程如圖：
化學(xué)式開始沉
淀時(shí)的
pH值		沉淀完
全時(shí)的
pH值
Mn（OH）28.810.4
Fe（OH）27.69.6
Fe （OH）32.73.7
Zn（OH）26.47.8
回答下列問(wèn)題：
（1）第二步用稀H2SO4浸取時(shí)需加熱，其原因是：
 
．
（2）第三步加入過(guò)量酸化的H2O2溶液，其目的是
 
，離子方程式為
 
；然后將pH調(diào)到7.8-8.7（四種離子沉淀的pH范圍如右表），其目的是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

能將NH4NO3、Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4四種溶液一步加以區(qū)別（可以加熱）的試劑為（　　）
A、BaCl2
B、Ba（NO3）2
C、Ba（OH）2
D、AgNO3

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科目： 來(lái)源： 題型：

鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓，以下是ZnSO4溶液的制備與提純流程．

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
【資料】已知Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱鋅礦的主要成分是ZnCO3（少量FeCO3、Cu2（OH）2CO3及其它雜質(zhì)）；雖都是難溶物質(zhì)，但Fe（OH）3的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Fe（OH）2．
（1）①反應(yīng)中生成氣體是
 
．
（2）②中H2O2的作用是
 
； 它在酸性條件下氧化Fe2+的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．
（4）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟①產(chǎn)生的產(chǎn)物
 
（填化學(xué)式）可以用于步驟
 
（其中步驟選填①、②、③、⑤）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：
①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾，取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是
 
、
 
、
 
．
（2）為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入適量鹽酸，觀察到
 
，證明含有碳酸根．
②取另一份溶液，為檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，方法是
 
．產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-的速率v（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是
 
．
（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
B、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和氫氧化鋁膠體
C、用焰色反應(yīng)鑒別KCl和NaNO3
D、用NaOH溶液鑒別FeCl3溶液和Fe（SO4）3溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)模塊]某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程．

回答以下問(wèn)題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是
 

（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
 

（3）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為．
 

（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請(qǐng)解釋其原因．
 

（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜為此做出了巨大貢獻(xiàn)，其原理為（用化學(xué)方程式表示），簡(jiǎn)述先通足量氨氣后通入CO2的理由．
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A、①可用于實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)，制取并收集干燥、純凈的Cl2
B、②從溴水中萃取溴后的分離操作
C、③配制1mol/LNaCl溶液定容操作
D、用圖④操作可比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目： 來(lái)源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果強(qiáng)弱，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）圖一可通過(guò)觀察
 
（現(xiàn)象）定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2或?qū)eCl3改為濃度相當(dāng)?shù)腇e2（SO4）3更為合理，其理由是：
 
．
（2）圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)類型中，一定沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（　　）
A、復(fù)分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)

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