實驗室要用98%的濃硫酸（密度為1.84g?ml^-1）配制0.5mol?L^-1硫酸溶液480ml，選用的主要儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒，還缺少（　　）

某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、托盤天平、膠頭滴管、分液漏斗、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)管、橡皮塞、橡皮管、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進(jìn)行的實驗操作是（　�。�

我們?nèi)粘Ｊ秤玫木�鹽是通過粗食鹽提純而得到的，實驗室內(nèi)利用精鹽可配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽水溶液．已知粗食鹽中常含有 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性雜質(zhì)離子． 精制粗食鹽可能用到的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂ 溶液、Ba（NO₃）₂ 溶液、稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水等．
（1）某校同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（每次用于沉淀的試劑均過量）：
粗鹽

溶解

①

②

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽
①除去粗食鹽中鎂離子選用的試劑是．
②使用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2-，所用試劑是，檢驗 SO₄^2-離子是否被除凈的簡單操作是．
③用離子反應(yīng)方程式表示第④步加入Na₂CO₃溶液的作用是．
④第⑤步操作中用到的玻璃儀器有．
（2）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置；②加熱攪拌；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精燈； ⑤停止加熱．
其正確的操作順序為．
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：．過濾時：．蒸發(fā)時：．
（4）實驗室利用精鹽，配制480mL 1.0mol/L NaCl 溶液．
①所用儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、、．
②配制此溶液需要稱量的精鹽質(zhì)量是g，配置此溶液前的必要操作是．

硫酸是一重要化學(xué)試劑．
（1）實驗時用18.4mol?L^-1的濃硫酸，配制100mL 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）．
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)
D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）．

（4）下列說法正確的．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．

外圍電子排布為4d¹⁰5s¹的元素在周期表中應(yīng)位于（　�。�

燒杯中裝有100mLH₂SO₄和Na₂SO₄的混合液，其濃度分別為0.16mol/L和2mol/L，欲使其濃度分別變?yōu)?.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸餾水和18mol/L濃H₂SO₄以及必要儀器的條件下，完成任務(wù)：
（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是（填字母），
配制過程中還還缺少的玻璃儀器有（填儀器名稱）．
（2）實驗操作過程中，應(yīng)量取mL 18mol?L^-1的濃H₂SO₄溶液
（3）下列操作可能引起所配溶液濃度偏低的有．（填字母）
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．在混合溶液中加入濃H₂SO₄后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作．
C．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
D．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
E．將量筒洗滌2-3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
F．膠頭滴管加水定容時俯視刻度
（4）在定容操作時，因不慎加水致凹液面最低處超過了刻度線，該如何處理：．

如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖．下列說法中錯誤的是（　　）

下列說法錯誤的是（　�。�

下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（　�。�

下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　　）