海藻中富含碘元素．某小組同學在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖．

（1）寫出操作名稱：操作①，操作③．
（2）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I₂和CCl₄．有關(guān)化學方程式為：
堿性條件，3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，
酸性條件，5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3I₂+H₂O．
以下是反萃取過程的操作，請?zhí)顚懴嚓P(guān)空格：
①向裝有I₂的CCl₄溶液的（填儀器名稱）中加入少量1mol?L^-1 NaOH溶液；
②振蕩至溶液的色消失，靜置、分層，則（填“上”、“下”）層為CCl₄；
③將含碘的堿溶液從儀器的（填“上”、“下”）口倒入燒杯中；
④邊攪拌邊加入幾滴1mol?L^-1H₂SO₄溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體；
（3）本實驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是．

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是．

選項	①	②	③	實驗結(jié)論
A	濃鹽酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2＞Br2
B	濃氨水	堿石灰	AgNO3溶液	AgOH具有兩性
C	濃硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有還原性
D	稀鹽酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金屬性：Cl＞Si

固體X是由鐵元素和C元素組成的化合物，鐵元素與C元素的質(zhì)量比為14：1．
（1）X的化學式為，X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是．
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作的名稱分別是．
②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式．

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：
已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe²⁺，理由是．涉及的離子方程式為、（不必書寫Cu₂O與鹽酸的反應(yīng)）．檢驗濾液A中Fe²⁺的試劑為（填試劑名稱）．
（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為（填序號）．
a．氫氧化鈉溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學方程式為．

通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收K₂Cr₂O₇．實驗室對含鉻廢液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-和少量Cr₂O₇^2-）回收與再利用工藝如下：


已知：①Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；②2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O；③H₂O₂在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr．
（1）實驗中所用KOH濃度為6mol?L^-1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6mol?L^-1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有．
（2）由于含鉻廢液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽濾時可用代替布氏漏斗；抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當快達到支管口位置時應(yīng)進行的操作為．
（3）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是．冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，其目的是．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO3	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①、②．
（5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L^-1 H₂SO₄和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將：（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．

（1）在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為x mol．當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向  （填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)“）方向進行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的最大取值應(yīng)小于．
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應(yīng)達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？    （填“相等“、“不相等“或“不能確定“）．其理由是：．
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0   試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為；
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將（填“增大”“減小”或“不變”，下同），該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率將．

實驗是科學研究的基本方法之一．利用實驗可以驗證某些設(shè)想的可行性，也可以針對實驗中發(fā)現(xiàn)的問題進行再探究．
Ⅰ．某興趣小組設(shè)計實驗除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br等雜質(zhì)離子，步驟如下：
a．溶解；b．加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；c．；d．加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；e．（除Br^-）；f．蒸干灼燒．請回答問題：
（1）步驟c的操作是，e中加入的物質(zhì)是．
（2）步驟b中，依次加入的沉淀劑是NH₃?H₂O、、．
（3）證明Fe³⁺已沉淀完全的操作是．
Ⅱ．某研究性學習小組用KSCN檢驗FeSO₄溶液中的Fe²⁺時，加入過量濃HNO₃，溶液的顏色變紅．但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體．對這一奇特現(xiàn)象同學們進行了以下探究．
【查閱資料】：
（1）實驗室配制硫酸亞鐵溶液的方法是：取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO₄?7H₂O）置于燒杯中，．
（2）（SCN）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，（SCN）₂、Br₂、C1₂、I₂四種物質(zhì)的氧化性強弱為：C1₂＞Br₂＞（SCN）₂＞I₂
【提出假設(shè)】：
甲同學假設(shè)是FeSO₄與NHO₃作用；  乙同學假設(shè)是與HNO₃作用
【實驗驗證】：
（1）大家經(jīng)過理性分析，認為甲同學的假設(shè)不成立．理由是．
（2）根據(jù)乙同學的假設(shè)，設(shè)計了如下實驗方案進行驗證：向濃NHO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體．繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC1₂溶液產(chǎn)生白色沉淀．
請補充完整該反應(yīng)的產(chǎn)物：H⁺+NO₃+SCN→++++H₂O．
【實驗結(jié)論】：乙同學假設(shè)正確．
【實驗反思】：
用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時，加入的氧化劑除用HNO₃外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知加入氧化劑的量要（填“少量”、“過量”），若氯水過量可能發(fā)生的反應(yīng)（用離子方程式表示）．

工業(yè)上綜合利用黃銅礦（CuFeS₂）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）、銅及其化合物的工業(yè)流程如圖所示：

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO．若中CuFeS₂鐵元素的化合價為+2，
1molCuFeS₂參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol．
（2）利用爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）制備高鐵酸鈉的方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②向濾液中加入足量H₂O₂溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）₃與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉．
a．寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式：；
b．驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為．
（3）制備納米氧化亞銅（Cu₂O）時用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)，電解反應(yīng)為2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂↑．銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（4）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表：

n（SO   2- 3 ）：n（HSO   - 3 ）	91：9	1：1	1：91
PH（25℃）	8.2	7.2	6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為是．

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

PH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol/L
細菌總數(shù)	＜100個/mL

某綜合實踐活動小組到自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

（1）源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中任意一個反應(yīng)的離子方程式；
（2）FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是（填化學式）；
（3）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是（填序號）；
①只有物理過程，無化學過程      ②只有化學過程，無物理過程
③既有物理過程，又有化學過程
（4）通入二氧化碳的目的是和；
（5）物質(zhì)A的作用是．

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）．
①若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為 mol．
②若開始時放入2molA和2molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol，C的體積分數(shù)是．