以下分離混合物的操作中，不正確的是（　　）

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成．為檢驗它們的組成，做了以下實驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
（3）往生成沉淀的試管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．
試判斷：固體混合物中肯定有（填分子式），肯定沒有．
第（2）步實驗反應的離子方程式是
第（3）步實驗反應的離子方程式是．

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）

某溶液可能含有Clˉ、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^-和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中A（　　）

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，向懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；往所得溶液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列判斷正確的是（　　）

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．
請回答下列問題：
（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素C在周期表中位置是．
（2）A與C、A與E形成的化合物中含有的化學鍵類型依次是．
（3）C（足量）的單質(zhì)投入D、E所形成的化合物水溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（填選項）．
A．產(chǎn)生無色氣體                
B．有銀白色金屬析出
C．產(chǎn)生白色沉淀后又消失        
D．白色沉淀變灰綠后變紅褐色
反應的離子方程式有：．
（4）以B、D的單質(zhì)為電極，C、E形成物質(zhì)為電解質(zhì)溶液，可形成電池．該電池的總反應式為．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素氫化物中有3個氫原子．試回答：
（1）寫出下列元素的符號A，D，E．
（2）用電子式表示B、F形成化合物的過程：．
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式．

現(xiàn)有下列三組溶液：若同時將它們混合發(fā)生反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　�。�　
①20℃時1mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液和1mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液；
②10℃時1mL 0.2mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液和9mL0.05mol?L^-1的H₂SO₄溶液；
③10℃時1mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液和1mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液．

可使反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的反應速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強   ②增加碳的用量  ③通入CO₂ ④恒壓下充入N₂⑤恒容下充入N₂ ⑥通入CO．

化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．現(xiàn)有下列5種有機物：①乙炔  ②乙烯③甲醛  ④甲苯  ⑤苯酚，請將相應的序號填入空格內(nèi)．
（1）水溶液（俗稱福爾馬林）具有殺菌防腐性能的是；
（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是；
（3）常用來焊接或切割金屬的是．
（4）能用于制造烈性炸藥TNT的是，該反應的化學方程式是．