將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�

粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（　�。�

CH₄和CO₂反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發(fā)生反應(yīng)：CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．達(dá)到平衡時(shí)CH₄的物質(zhì)的量為2mol．
①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（注明單位）．
②保持溫度不變，改變CH₄和CO₂的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO₂的同時(shí)消耗2a mol H₂
d．混合氣中n（CH₄）：n（CO₂）：n（CO）：n（H₂）=1：1：4：4
③已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₂  kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃  kJ?mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H= kJ?mol^-1
（2）用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：
CO₂+CH₄?CH₃COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖1.250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．

（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂，
①若尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找
②Li₄SiO₄可用于吸收、釋放CO₂，原理是：500℃時(shí)，CO₂與Li₄SiO₄接觸生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，該原理的化學(xué)方程式．
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為．

下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）

下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）

（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度很小的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是，負(fù)極反應(yīng)式為；正極是，正極反應(yīng)式為．
（2）如圖表示一個(gè)電解池，裝有飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．X電極上的電極反應(yīng)式為，Y電極上的電極反應(yīng)式為．在極附近會(huì)先觀察到酚酞變紅（填：“X”或“Y”）．

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂═2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　�。�

下列4組等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同條件下反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（　�。�

組別	c（HCl）（mol/L）	溫度（℃）	狀態(tài)
A	2.0	30	塊狀
B	2.5	30	塊狀
C	2.0	50	粉末狀
D	2.5	50	粉末狀