在100℃時，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L真空的密閉容器（恒容）中，已知容器中的反應(yīng)為N₂O₄（g）?2NO₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．每間隔20s對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到數(shù)據(jù)如下表，請回答：

	0	20	40	60	80
c（N2O4）mol?L-1	0.100	a	0.050	c	d
c（NO2）/mol?L-1	0.000	0.060	b	0.120	0.120

試填空：
（1）20s時N₂O₄的濃度a=，在0s～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為；表中bcd（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)達到平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為，若對該平衡混合氣體進行加熱，則其平均相對分子質(zhì)量將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在相同條件下，往原平衡體系中再通入0.2mol NO₂氣體，重新達到平衡時容器內(nèi)的NO₂物質(zhì)的量為．
A．大于0.12mol，小于0.24mol
B．等于0.24mol
C．大于0.24mol，小于0.32mol
D．等于0.32mol．

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）  平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）   平衡常數(shù)為K₂測得在不同溫度下，K₁、K₂值如下：

溫度/°C	K1	K2
500	1.00	3.5
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO₂起始濃度為2mol．L^-1，CO₂轉(zhuǎn)化率為．
（2）反應(yīng)②的焓變△H0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反應(yīng)②達到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有（填序號）
A、縮小反應(yīng)器體積  B、加入水蒸氣  C、升高溫度到900℃D、使用合適的催化劑
（4）若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO₂的平衡濃度；②再通入CO₂，CO₂的轉(zhuǎn)化率．
（5）下列圖1像符合反應(yīng)①的是（填序號）（圖中v是速率，φ為混合其中CO含量，T為溫度）
（6）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，在圖2中畫出反應(yīng)②在500℃、900℃下的圖象

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
T₁℃時，在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示：
請回答：
（1）若反應(yīng)起始時n（N₂）為1mol、n（H₂）為3mol，則反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量（填“=”或“＜”或“＞”）92kJ
（2）表示N₂ 濃度變化的曲線是（填濃度變化曲線代號“A”或“B”或“C”）．
（3）用H₂ 濃度的變化表示該反應(yīng)在0～25min末的速率是mol?L^-1?min^-1．
（4）若該反應(yīng)在一定條件下于25min末達到平衡狀態(tài)，則
①此時平衡常數(shù)K=．
②保持該反應(yīng)條件不變至第30min末，將溫度由T₁℃升高到T₂℃，則反應(yīng)在第40min末再次達到平衡，在此過程中H₂濃度變化了1.5mol?L^-1，請在圖中畫出從第25min末～45min末NH₃濃度的變化曲線．

甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），兩容器溫度和初始壓強都相同．在甲恒容容器中充入2mol A和1mol B，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ₁、物質(zhì)的量為n₁；在乙恒壓容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ₂、物質(zhì)的量為n₂．下列說法中正確的是（　�。�

合成氨反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1所示：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是．
a．升高溫度　　  b．增大水蒸氣濃度    c．加入催化劑　　  d．縮小容器的體積
利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量．若2mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H₂O反應(yīng)，得到2.2mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為．
（2）圖2中表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數(shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算H₂的平衡體積分數(shù)：．
（3）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）．簡述兩點本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：．

中化學A-G均為中學化學中常見的物質(zhì)．常溫下，A是黃綠色氣體，C是無色無味的液體，G是無色無味氣體，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的產(chǎn)物已略去）

（1）寫出A的化學式是；
（2）①②③三個反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是；
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式．

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A （g）+n B （g）?p C （g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的

1

2

，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法不正確的是（　　）

下列物質(zhì)中除水分子外，無其他分子存在的是（　�。�

在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/mg	510	765	918
氣體體積/mL	560	672	672

問：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）求合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是多少？

與有機物互為同分異構(gòu)體，且能與NaOH 溶液反應(yīng)的化合物有（　�。�