如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量             
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目                 
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項中的；
A．溫度     B．濃度      C．容量      D．壓強(qiáng)      E．刻度線
②該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填
A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足               
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線       
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

某次實驗需用0.4mol?L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用mL容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁次，洗滌后的溶液，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時，改用加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是，偏低的是，對實驗結(jié)果沒有影響的是（填各選項的序號）．
A．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線．

某興趣小組設(shè)計研究銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v （NO）]的實驗．試回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）為測定銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v （NO）]，本實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)為：、．
（3）該興趣小組同學(xué)對實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應(yīng)速率和時間的關(guān)系圖如圖所示．則：
①a→b，v （NO）變化的主要原因是．
②b→c，v （NO）變化的主要原因是．

在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗過程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的 3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：

反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）	1	2	5	15	20
3.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是．
（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
假設(shè)二：．

氯化亞銅（Cu₂Cl₂）是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑．已知：
a．Cu₂Cl₂不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化；
b．在pH≥4時，Cu²⁺開始以堿式鹽形式沉淀；
c．Cu₂Cl₂能溶于濃鹽酸生成配合物，該配合物加水稀釋后會重新析出Cu₂Cl₂沉淀．
（1）Cu₂Cl₂的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu₂Cl₂（CO）₂?2H₂O]．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）工業(yè)上處理、回收含銅電纜廢料制備氯化亞銅的方案如下：

①反應(yīng)①符合綠色化學(xué)思想，則稀酸A為，單質(zhì)B為．
②反應(yīng)②的離子方程式是．
為提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率，工業(yè)上常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3.5左右，其目的是．
③保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測得Cu₂Cl₂產(chǎn)率的變化如圖所示，則反應(yīng)最佳溫度為．
④析出的氯化亞銅晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是．

無水AlCl₃易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應(yīng)的離子方程式為．
（3）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是．
（4）為測定制得的無水AlCl₃產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl₃）的純度，稱取16.25g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式、．
②AlCl₃產(chǎn)品的純度為．
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脫水制備無水AlCl₃，實現(xiàn)這一步的方法是．
（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe₃C），工業(yè)上要測定碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬質(zhì)量/g	金屬   狀態(tài)	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消 失的時 間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，

 

對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有

 

（填實驗序號）；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有

 

（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

 

，其實驗序號是

 

；
（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因

 

．

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中． 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是，液體石蠟鼓泡瓶的作用是．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干               b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設(shè)計方案，進(jìn)行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．	得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置	若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨．
步驟3：向試管中繼續(xù)加入   ．	，證明固體中含有碳酸氫銨．

②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.95g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（BaCO₃）=197]．

下表是二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比及制取氧氣的反應(yīng)速率關(guān)系的實驗數(shù)據(jù)：

二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1L氧氣所需的時間（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

（1）據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為時，反應(yīng)速率最快．
（2）二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是
（3）二氧化錳用量過多，沖淡了氯酸鉀粉末，相當(dāng)于減小了反應(yīng)物的，所以反應(yīng)速率受到影響．
（4）通過分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量（填“是”或“不是”）越多越好．
（5）寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式：．

對于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是．