澤熙同學(xué)與田中同學(xué)爭論酸性與堿性食物類別，下列是堿性食物的是（　�。�

家用保鮮膜上表有PE，PE是指（　　）

下列物質(zhì)屬于塑料的是（　　）

由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0g H₂，則混合物中一定含有的金屬是（　　）

某固態(tài)易爆物質(zhì)（N_xH_yCl_zO_w）的相對分子質(zhì)量為117.5．已知18.8g該物質(zhì)發(fā)生自身爆炸，分解產(chǎn)物為4.32gH₂O、0.16molHCl、4.48L O₂和若干克氮?dú)猓�體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．試回答：
（1）生成氮?dú)獾馁|(zhì)量；
（2）已知該物質(zhì)是一種銨鹽，通過計(jì)算確定其化學(xué)式；
（3）若0.4mol的該銨鹽分解，計(jì)算被氮元素還原的氯元素原子的物質(zhì)的量．

研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．
已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H₂↑ ②R-COOH+NaHCO₃→R-COONa+CO₂↑+H₂O
有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。�純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．
為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	試通過計(jì)算填空： （1）A的相對分子質(zhì)量為   ．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．	（2）A的分子式為   ．]
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．	（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)
（4）A的核磁共振氫譜如圖：	（4）A中含有   種氫原子．  綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡式為   ．

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（填化學(xué)式）試判斷，固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有，對可能有的物質(zhì)可采用濾液中滴加溶液的方法來檢驗(yàn)．

有一固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有；一定不含有，可能含有．

欲配制100mL1.0mol/LNa₂CO₃溶液，正確的方法是（　�。�

某實(shí)驗(yàn)需要80mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①稱量g Na₂CO₃固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒攪拌；
②待溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入（填儀器名稱）；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是（填序號）．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.1mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為mL
（5）在配制Na₂CO₃溶液時(shí)，下列操作中的會導(dǎo)致結(jié)果偏低
①用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤   
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
③定容時(shí)俯視刻度線                   
④未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液  
⑥所用Na₂CO₃固體帶部分結(jié)晶水．