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科目： 來源： 題型：

固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖Ⅰ表示200℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關系，圖Ⅱ表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol?L-1?min-1
B、若0～5 min時容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
C、200℃時，若在第6 min再向體系中加入催化劑，可使v正＞v逆
D、200℃時，平衡后再充入2 mol C，則達到平衡時，化學平衡常數(shù)變小

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科目： 來源： 題型：

肼是氮元素的另一種氫化物，是一種可燃性的液體，分子式為N2H4．
（1）寫出肼的電子式
 

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，298K時，1.00g N2H4與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（3）肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量，有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式
 
．

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科目： 來源： 題型：

向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是
 
（用離子方程式表示）；將此溶液微熱，紅色
 
；（填“加深”、“變淺”或“不變”），將此溶液加熱蒸干，得到的固體物質(zhì)是
 
；和0.1mol/L NaHCO3溶液比較，①水的電離程度前者
 
后者；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）②溶液的pH前者
 
后者．

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科目： 來源： 題型：

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．
①b＞f　　         ②915℃，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%　
③該反應的△S＞0　�、躃（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正確的有（　　）
           壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A、4個B、3個C、2個D、1個

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液，因為水解而使溶液呈酸性的是（　�。�
A、NaHSO4
B、NaHCO3
C、AlCl3
D、Na2SO4

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、鹽溶液都是中性的
B、鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關
C、NaHCO3溶液顯酸性
D、碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+）

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科目： 來源： 題型：

用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

（1）圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）
 
極，C口流出的物質(zhì)是
 
．
（2）SO32-放電的電極反應式為
 
．
（3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因
 
．

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科目： 來源： 題型：

室溫下由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中一定不可以大量共存的是離子組是（　�。�
A、Na+、K+、Cl-、CO32-
B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
C、CH3COO-、SO42-、Ba2+、K+
D、Fe2+、Cl-、NO3-、Ba2+

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科目： 來源： 題型：

精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是（　�。�
A、稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上
B、將稱好的NaOH固體直接放入容量瓶中，加入少量水溶解
C、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D、將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中

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科目： 來源： 題型：

精確配制240mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是（　�。�
A、選擇儀器時，使用240 mL容量瓶
B、將燒杯中已恢復至室溫的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中
C、將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
D、在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于了刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管滴加至刻度線與凹液面相切

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同步練習冊答案