分子式為C₁₂H₁₄O₂的F有機物廣泛用于香精的調香劑．為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰；峰面積比為．
（2）C物質的官能團名稱．
（3）上述合成路線中屬于取代反應的是（填編號）．
（4）寫出反應⑤、⑥的化學方程式：
⑤；
⑥．
（5）F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有物質結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為-CH₂COOCH₃：．

乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會分解生成CO、CO₂和H₂O．
（1）下列關于乙二酸的敘述正確的是（填編號）
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應         
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅      
④能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體玻璃棒
（2）乙二酸的工業(yè)生產方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到．寫出該反應的化學反應方程式：
（3）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產物中是否有CO₂，甲、乙兩位同學分別設計了裝置1、裝置2來完成實驗．

（Ⅰ）簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法：
（Ⅱ）B和E兩個裝置中更合理的是E，理由為：
（Ⅲ）請從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達到實驗目的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：．
（Ⅳ）一定條件下草酸氫銨分解生成NH₃、CO、CO₂和H₂O，110℃時將該混合氣體先通過Na₂O₂，再通過濃硫酸分別增重Ag和Bg； 若將混合氣體先通過濃硫酸，再通過Na₂O₂分別增重Cg和Dg（能反應的氣體均可吸收完全，且該條件下CO與Na₂O₂不反應），則A、B、C、D的大小關系為：．

A-J及X均為有機化合物，它們之間的轉化如圖所示：實驗表明：
①X的分子結構中無支鏈鏈狀二烯烴，D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色
④lmolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）
請根據(jù)以上信息回答下列問題

（1）X的結構簡式為（不考慮立體結構），由X生成A的反應類型是反應；
（2）D的結構簡式為；
（3）由E生成F的化學方程式為，與E具有相同官能團的E的同分異構體還有（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；
（4）G的結構簡式為；
（5）由I生成J的化學方程式．

SO₂、NO是大氣污染物．吸收SO₂ 和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X（i）與溶液pH 的關系如圖1所示．

①下列說法正確的是（填字母序號）．
a．pH=8時，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b．pH=7時，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
c．為獲得盡可能純的NaHSO₃，可將溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：．
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產物主要是NO₃^-、NO₂^-，寫出生成NO₃^-的離子方程式．
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如圖2所示．
①生成Ce⁴⁺的電極反應式為．
②生成Ce⁴⁺從電解槽的（填字母序號）口流出．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a g?L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂L．（用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱（填化學式）＞；
（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為；電子式為；
（3）寫出D單質與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式；
（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式；
（5）A單質和B單質能構成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質，寫出該電池負極電極反應方程式；
（6）通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式．

（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如右圖所示，用滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號	待測HCl溶液的體積（mL）	滴入NaOH溶液的體積（mL）
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）．
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是：
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其他與Ag⁺反應生成沉淀的離子），Cl^-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2mol?L^-1的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是．
②考慮Ag⁺和Fe³⁺在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為宜．
③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl^-）的測定結果（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

某化學實驗小組，通過 Li₃N 固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應制氨氣，并進行氨氣還原氧化銅的實驗探究．如圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：
（1）按該方法制氨氣時，應選用上述裝置中的（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置．
（2）寫出C裝置中發(fā)生的化學反應，每生成標準狀況下11.2LN₂，轉移電子數(shù)為．
（3）為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成 Cu、H₂O、N₂，氨氣發(fā)生裝置后應依次連接→C→→→
（4）在 C 裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為、．
（5）有資料提出：CuO 被還原時，當黑色固體完全變?yōu)榧t色時，不一定完全轉化為 Cu，可能還含有Cu₂O．已知將 Cu₂O 放入稀硫酸中溶液變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子方程式：．
（6）實驗時充分加熱，至 C 裝置質量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的 N₂體積 為 aL（已折算為標準狀況）．則若用CH₄還原同樣多CuO，理論上最少需要CH₄的體積為（標準狀況，用含字母a的代數(shù)式表示，氧化產物為C）

在如圖所示的裝置中，燒瓶中盛有空氣，廣口瓶中盛放下列物質時可發(fā)生噴泉的選項是（　�。�

某學生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑為．
（3）B裝置的名稱是；E裝置的作用是．
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是．
（5）裝置c內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：．當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為（a、b的代數(shù)式表示）．
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？．

為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是．
（2）檢驗B中溶液是否還有Fe²⁺的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式．
（3）若向第Ⅲ步B中的黃色溶液中通入H₂S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式．
（4）若將制取的SO₂通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示．他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	過程Ⅳ，B溶液中含有的離子	過程Ⅵ，B溶液中 含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

（6）將B中的FeCl₂溶液換成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為．