對于平衡CO₂（g）?CO₂（aq）△H=-19.75kJ?mol^-1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（　�。�

釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V₂O₅作催化劑：2SO₂（g）+O₂（g）

V2O

△

2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）為80%．
（1）5min內(nèi) v（SO₃ ）=mol?L^-1?min^-1
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=
（3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖1中畫出反應(yīng)速率變化圖象．
（4）硫酸工業(yè)尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即（NH₄）₂SO₄]．
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①用該電池電解（NH₄）₂SO₄溶液生產(chǎn)（NH₄）₂S₂O₈（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極電極反應(yīng)式可表示為；若電解得1mol（NH₄）₂S₂O₈，則電池左槽中H⁺將（填“增大”或“減少”）mol．
②電池使用一段時間后對其進(jìn)行充電，充電過程中，陽電極反應(yīng)式為：．

隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)（C1化學(xué)）成為研究的熱點．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．
（1）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

太陽光  .

C₆H₁₂O₆
b．CO₂=3H₂

催化劑

△

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

催化劑

△

CH₃COOHd．2CO₂+6H₂

催化劑

△

CH₂=CH₂+4H₂
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（填序號）．
（2）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是（填序號）．
a．反應(yīng)使用催化劑意義不大
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成
c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
②100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用a，b的代數(shù)式表示）．
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
a．2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ．mol^-1
b．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ．mol^-
c．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.3kJ．mol
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．
②對于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H₂O（g）的濃度保持不變
d．CH₃OH的消耗速率與CH₃OCH₃的消耗速率之比為2：1
（4）以KOH溶液為電解質(zhì)，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（5）C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH₄等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．寫出CO與氮氧化物（NO_x）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．

常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔（C₂H₅NH₃）NO₃〕，其熔點為12℃．已知C₂H₅NH₂結(jié)合質(zhì)子的能力比NH₃略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是（　�。�

實驗室中某試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到如圖所示部分：
取該試劑瓶中的試劑M，通過燃燒實驗測得0.1mol該物質(zhì)完全燃燒只得到39.6g CO₂和 9g H₂O．
（1）通過計算可知該有機(jī)物M的分子式為．
（2）通過進(jìn)一步實驗獲得如下信息：
①M能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體；
②0.1mol M與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③M在“濃硫酸和加熱”的條件下生成含兩個六元環(huán)的酯類；
④M能發(fā)生消去反應(yīng)．則M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）M在“濃硫酸和加熱”的條件下生成酯的化學(xué)方程式為．
（4）A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．

①寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型為．
②寫出C→M的第①步的化學(xué)化學(xué)方程式．
③已知N為M的同分異構(gòu)體，N具有如下特征：
a．屬于芳香族化合物；
b.1mol M在足量NaOH溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol；
c．苯環(huán)上的H，其核磁共振氫譜顯示只有兩組峰．
d．與FeCl₃溶液作用，顏色呈現(xiàn)為紫色．
則N的結(jié)構(gòu)簡式可能為．

有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為74．A在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C為六元環(huán)狀化合物，E具有芳香味的化合物．

 根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱是．
（2）推出C、F的結(jié)構(gòu)簡式為、；
（3）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為；
（4）A的同分異構(gòu)體很多，寫出與A不同官能團(tuán)，但能與NaOH溶液反應(yīng)的A的財分異構(gòu)體；
（5）H為含氯有機(jī)化合物，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．利用Fe（NO₂）₃、NaClO和KOH等為原料制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

已知：NaOH和NaClO的混合液是通過氯氣和燒堿溶液反應(yīng)制取的．
（1）第①步所加人的混合液中僅含三種溶質(zhì)，除NaOH和NaClO外，還含有 （填化學(xué)式）
（2）寫出第①步中Na0H、NaC10與Fe（NQ₃）₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（3）Fe（NO₂）₃溶液的濃度對產(chǎn)品的產(chǎn)率有較大的影響，現(xiàn)要配制1000mL5mol．L^-Fe（NO₃）₃溶液，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、、、．第③步說明此溫度下K₂FeO₄的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）Na₂FeO₄的溶解度．
（4）若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH．實驗結(jié)束后，將第②、③步所得濾液以及第④步所得洗滌液全部收集，恰好可得8L混合液，測得其中Na⁺濃度為2.5mol．L^-，則理論上制得的純K₂FeO₄的質(zhì)量為．（假定各步均恰好反應(yīng)完全）

下列說法正確的是（　　）

試回答下列問題：
（1）下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是
A．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
B．用堿式滴定管量取20.00mL Na₂CO₃溶液
C．加熱NH₄Cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH₃的生成
D．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
E．僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液
（2）海洋植物海帶中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖：

I．指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①，③
Ⅱ．提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（填序號）
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
Ⅲ．為使碘水溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有．

某課外小組在實驗室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究．
（1）該小組同學(xué)加熱熟石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．請寫出該小組同學(xué)制備氨氣的化學(xué)方程式．
（2）若在干燥的圓底燒瓶中收集制取的氨氣，如何驗證氨氣已收集滿？．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置探究氨氣的還原性．

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為．
②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為，如何檢驗該物質(zhì)中有NH₄⁺的方法為．