某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO₃反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．請你根據(jù)他們的思路，完成下述的實驗報告．
（1）實驗儀器：試管、導管、燒杯、棉花、注射器．
（2）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO₃顆粒．
（3）實驗原理：銅與稀硝酸的離子反應(yīng)方程式．
（4）實驗步驟：①實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的；
②向試管中加入一定量的固體藥品，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；
③反應(yīng)一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；
④將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應(yīng)；
⑤將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣．
（5）實驗討論：
①實驗步驟②的目的是；
②實驗步驟③的目的是；
③實驗步驟⑤觀察到的現(xiàn)象是．
（6）實驗評價：該裝置的優(yōu)點是（只填一個優(yōu)點即可）．

（1）某研究性合作學習組的同學進行Cl₂、NH₃的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如圖：

①裝置E中的藥品為；已知3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體慢慢消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為．
②請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．A中反應(yīng)物是KMnO₄和濃鹽酸，請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：，請寫出試劑M為溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實驗現(xiàn)象是．
（2）氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ�氨氧燃料電池示意圖，回答下列問題：
①a電極的電極反應(yīng)式為；
②反應(yīng)一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）；
③已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式：．

某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗的操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．
請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：．
（3）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是（填下列裝置編號），理由是．

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式．
（5）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如表）：

實驗變量 實驗序號	銀氨溶液的量/mL	乙醛的量/滴	溫度/℃	反應(yīng)混合液的pH	出現(xiàn)銀鏡的時間/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4

①實驗1和實驗2，探究的是．
②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的．
（6）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費．實驗室從反應(yīng)后的廢液中回收銀的實驗流程如圖

已知：[Ag（NH₃）₂]⁺在溶液中存在平衡：[Ag（NH₃）₂]⁺?Ag⁺+2NH₃．
①寫出廢液與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式．
②加入的鐵粉要過量的目的是．
③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是．

（1）有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道為全滿或半滿．
①寫出四種元素的元素名稱
A：    B：   C：
②寫出D元素基態(tài)原子核外價子排布的軌道表示式：D：．
（2）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯價，第一電離能AB（填“＜”，“＞”，“=”）

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某�；瘜W興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設(shè)計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關(guān)問題．
步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被；
步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是；
步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為；
步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H₂SO₄，微熱至反應(yīng)完全．為保證濾渣充分溶解，加入的稀H₂SO₄的體積應(yīng)大于或等于mL；
步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體．
結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為．

甲醛是世界衛(wèi)生組織確認的致癌致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過8×10^-5mg/L．某研究性學習小組利用酸性KMnO₄溶液測定居室內(nèi)空氣中甲醛的含量．
[實驗原理]
KMnO₄（H⁺）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛，反應(yīng)方程式為：
4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺═4Mn²⁺+5CO₂+11H₂O
ab5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4（滴有幾滴稀H₂SO₄）
[實驗裝置]

[實驗步驟]
（1）先準確量取5.00mL 1.00×10^-3mol?L^-1KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄，加水20mL稀釋備用．
（2）先打開，關(guān)閉（填“a”或“b”），每次用注射器抽取100mL某新裝修的房屋室內(nèi)空氣．后關(guān)閉，打開（填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)，如此反復多次直至任務(wù)完成．
[交流討論]
（1）某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，你認為其可能的原因是（假設(shè)溶液配制、量取過程均無錯誤）：
①；
②．
（至少答出2種可能性）
（2）實驗結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中認為：
①實驗裝置應(yīng)加以改進．有同學提議：可將插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是．
②實驗原理可以改進．
實驗中直接抽取室內(nèi)空氣再壓送到洗氣瓶中至KMnO₄溶液剛好褪色，抽氣次數(shù)太多，太麻煩．有同學提議：通過測定洗氣瓶中KMnO₄的剩余量，可大大減少抽氣的次數(shù)，也可達到實驗?zāi)康�，你認為是否可行：．（填“是”或“否”）
（3）若該研究性學習小組的同學共抽氣500次并壓送到洗氣瓶中使KMnO₄溶液的紅色剛好褪去，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為：mg/L．你認為該居室內(nèi)空氣中甲醛含量是否超過我國規(guī)定：．（填“是”或“否”）

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實驗操作．如何確定E中空氣已被趕盡：．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H₂？一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是．

如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式．
（2）學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體．燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是（用方程式表示）．
（3）學生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題．為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，甲設(shè)計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗．請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：
藥品：稀硝酸 鋅粒 石灰石固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO₃固體
③向試管中倒入過量的稀HNO₃并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞
④待反應(yīng)完全后，將導管插入試管內(nèi)接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）
（�。┎襟E②目的是；
（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是；
（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu²⁺的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？ （填“同意”或“不同意”），原因是．

（1）為探究周期金屬元素的金屬活動性順序，某學習小組用Na、Mg、Al三種金屬進行了如表實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
A、將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中	a、有氣體產(chǎn)生，溶液變紅
B、將一小段除去氧化膜的鎂條放入水中，加熱至沸騰、冷卻后滴加酚酞試液	b、劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生氣體
C、將一段除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中	c、反應(yīng)較劇烈，有氣體產(chǎn)生
D、將一小片除去氧化膜的鋁片投入與C中濃度相同的稀鹽酸中	d、金屬浮于水面，溶成小球，四處游動，溶液變紅，并有嘶嘶聲

回答下列問題：
①將實驗操作和實驗現(xiàn)象對應(yīng)起來（填字母）

實驗操作	A	B	C	D
實驗現(xiàn)象

②實驗結(jié)論：Na、Mg、Al三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是；
由此得出的一般結(jié)論是：同周期元素從左至右．
（2）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（夾持儀器已略）回答：
①、在大試管中加入乙醇、乙酸、濃H₂SO₄三種

試劑的順序是：．
②裝置中長長的玻璃導管所起的作用是，導管末端不插入液面下是為了．
③用飽和碳酸鈉溶液吸收生成物其目的是．
④反應(yīng)結(jié)束后，若要將乙酸乙酯分離出來所用的分離方法是．

在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣．

（1）A是用CaCO₃制取CO₂的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：．
（2）按要求填寫表中空格：

儀器編號	盛放的試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液
C		與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生O2
D		吸收未反應(yīng)的CO2氣體

（3）為了達到實驗?zāi)康模?div id="ymvikoz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>