某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO₃反應的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．請你根據(jù)他們的思路，完成下述的實驗報告．
（1）實驗儀器：試管、導管、燒杯、棉花、注射器．
（2）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO₃顆粒．
（3）實驗原理：銅與稀硝酸的離子反應方程式．
（4）實驗步驟：①實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的；
②向試管中加入一定量的固體藥品，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；
③反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；
④將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應；
⑤將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣．
（5）實驗討論：
①實驗步驟②的目的是；
②實驗步驟③的目的是；
③實驗步驟⑤觀察到的現(xiàn)象是．
（6）實驗評價：該裝置的優(yōu)點是（只填一個優(yōu)點即可）．

（1）某研究性合作學習組的同學進行Cl₂、NH₃的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如圖：

①裝置E中的藥品為；已知3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體慢慢消失，產(chǎn)生白煙，反應一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為．
②請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．A中反應物是KMnO₄和濃鹽酸，請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：，請寫出試劑M為溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實驗現(xiàn)象是．
（2）氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ�氨氧燃料電池示意圖，回答下列問題：
①a電極的電極反應式為；
②反應一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）；
③已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式：．

某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應實驗的操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．
請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：．
（3）步驟D應選擇的加熱方法是（填下列裝置編號），理由是．

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式．
（5）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如表）：

實驗變量 實驗序號	銀氨溶液的量/mL	乙醛的量/滴	溫度/℃	反應混合液的pH	出現(xiàn)銀鏡的時間/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4

①實驗1和實驗2，探究的是．
②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的．
（6）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費．實驗室從反應后的廢液中回收銀的實驗流程如圖

已知：[Ag（NH₃）₂]⁺在溶液中存在平衡：[Ag（NH₃）₂]⁺?Ag⁺+2NH₃．
①寫出廢液與稀HNO₃反應的離子方程式．
②加入的鐵粉要過量的目的是．
③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是．

（1）有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道為全滿或半滿．
①寫出四種元素的元素名稱
A：    B：   C：
②寫出D元素基態(tài)原子核外價子排布的軌道表示式：D：．
（2）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯價，第一電離能AB（填“＜”，“＞”，“=”）

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某校化學興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設(shè)計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關(guān)問題．
步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被；
步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是；
步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為；
步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H₂SO₄，微熱至反應完全．為保證濾渣充分溶解，加入的稀H₂SO₄的體積應大于或等于mL；
步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體．
結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為．

甲醛是世界衛(wèi)生組織確認的致癌致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過8×10^-5mg/L．某研究性學習小組利用酸性KMnO₄溶液測定居室內(nèi)空氣中甲醛的含量．
[實驗原理]
KMnO₄（H⁺）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛，反應方程式為：
4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺═4Mn²⁺+5CO₂+11H₂O
ab5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4（滴有幾滴稀H₂SO₄）
[實驗裝置]

[實驗步驟]
（1）先準確量取5.00mL 1.00×10^-3mol?L^-1KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄，加水20mL稀釋備用．
（2）先打開，關(guān)閉（填“a”或“b”），每次用注射器抽取100mL某新裝修的房屋室內(nèi)空氣．后關(guān)閉，打開（填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應，如此反復多次直至任務完成．
[交流討論]
（1）某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，你認為其可能的原因是（假設(shè)溶液配制、量取過程均無錯誤）：
①；
②．
（至少答出2種可能性）
（2）實驗結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中認為：
①實驗裝置應加以改進．有同學提議：可將插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是．
②實驗原理可以改進．
實驗中直接抽取室內(nèi)空氣再壓送到洗氣瓶中至KMnO₄溶液剛好褪色，抽氣次數(shù)太多，太麻煩．有同學提議：通過測定洗氣瓶中KMnO₄的剩余量，可大大減少抽氣的次數(shù)，也可達到實驗目的，你認為是否可行：．（填“是”或“否”）
（3）若該研究性學習小組的同學共抽氣500次并壓送到洗氣瓶中使KMnO₄溶液的紅色剛好褪去，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為：mg/L．你認為該居室內(nèi)空氣中甲醛含量是否超過我國規(guī)定：．（填“是”或“否”）

為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實驗操作．如何確定E中空氣已被趕盡：．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H₂？一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是．

如圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式．
（2）學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物．實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體．燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是（用方程式表示）．
（3）學生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題．為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物為NO，甲設(shè)計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗．請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：
藥品：稀硝酸 鋅粒 石灰石固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO₃固體
③向試管中倒入過量的稀HNO₃并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞
④待反應完全后，將導管插入試管內(nèi)接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）
（�。┎襟E②目的是；
（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是；
（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu²⁺的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？ （填“同意”或“不同意”），原因是．

（1）為探究周期金屬元素的金屬活動性順序，某學習小組用Na、Mg、Al三種金屬進行了如表實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
A、將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中	a、有氣體產(chǎn)生，溶液變紅
B、將一小段除去氧化膜的鎂條放入水中，加熱至沸騰、冷卻后滴加酚酞試液	b、劇烈反應，迅速產(chǎn)生氣體
C、將一段除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中	c、反應較劇烈，有氣體產(chǎn)生
D、將一小片除去氧化膜的鋁片投入與C中濃度相同的稀鹽酸中	d、金屬浮于水面，溶成小球，四處游動，溶液變紅，并有嘶嘶聲

回答下列問題：
①將實驗操作和實驗現(xiàn)象對應起來（填字母）

實驗操作	A	B	C	D
實驗現(xiàn)象

②實驗結(jié)論：Na、Mg、Al三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是；
由此得出的一般結(jié)論是：同周期元素從左至右．
（2）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（夾持儀器已略）回答：
①、在大試管中加入乙醇、乙酸、濃H₂SO₄三種

試劑的順序是：．
②裝置中長長的玻璃導管所起的作用是，導管末端不插入液面下是為了．
③用飽和碳酸鈉溶液吸收生成物其目的是．
④反應結(jié)束后，若要將乙酸乙酯分離出來所用的分離方法是．

在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣．

（1）A是用CaCO₃制取CO₂的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：．
（2）按要求填寫表中空格：

儀器編號	盛放的試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液
C		與CO2反應，產(chǎn)生O2
D		吸收未反應的CO2氣體

（3）為了達到實驗目的，（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；若你認為需要增加一個吸收水蒸氣裝置，應選用作為吸水劑；若你認為不需要，請說明理由是．
（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是．