酸堿中和滴定是應用最多的滴定．現(xiàn)在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液．
（1）在滴定中，若實驗操作不當會導致實驗誤差．下列操作會使實驗結果偏高的是．
①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗
②堿式滴定管洗滌后沒有用標準液潤洗
③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過程中起始讀數(shù)時俯視，終點后讀數(shù)時仰視
（2）在滴定管使用時首先應該進行的操作是，滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達到滴定終點的現(xiàn)象是：．

下列實驗能達到目的是（　�。�

（1）實驗室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有無水酒精、濃硫酸和冰醋酸（CH₃COOH）．請寫出該反應的化學方程式）
（2）若CH₃COOH中的氧都為氧-18，而CH₃CH₂OH中的氧為氧-16，則所得乙酸乙酯的相對分子量為
（3）B中裝有飽和Na₂CO₃溶液，向其中滴加酚酞變紅，而隨著A中反應的進行發(fā)現(xiàn)B中紅色逐漸褪去試解釋為何有此現(xiàn)象．將乙酸乙酯從混合溶液中分離出來應采用的方法．

某化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產(chǎn)生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動．
【提出問題】這種淡黃色粉末是什么？有什么性質(zhì)和用途？
【查閱資料】①硫是淡黃色粉末，不溶于水；②過氧化鈉（Na₂O₂）是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應生成堿和一種氣體；在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑．
【猜想與探究】猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物．
探究：過氧化鈉與水反應的生成物的成分．
【實驗與結論】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
猜想	在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水		猜想a、c不成立，猜想b成立．
探究	①用帶火星的木條伸入過氧化鈉與水反應的試管中	木條復燃	生成物有
	②往①試管內(nèi)的溶液中滴加		生成物有氫氧化鈉

【繼續(xù)探究】小組對過氧化鈉能作為供氧劑也很感興趣，大家討論認為可能是CO₂在常溫下能與過氧化鈉反應有關，于是設計上圖所示的裝置繼續(xù)實驗探究．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①將CO2從a口處通入裝置內(nèi)，再把帶火星的木條放在裝置b口處	木條復燃	CO2在常溫下能與過氧化鈉反應，該反應的化學方程式為：
②取出充分反應后的固體生成物于試管中，往試管內(nèi)滴加稀鹽酸，將生成的氫氣通入澄清石灰水中	有氣泡產(chǎn)生 石灰水變渾濁

【交流與比較】與我們學過的制氧氣方法相比，常選用過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的一個理由是：．

某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快．該小組通過實驗探究其原因．
（1）提出合理假設．該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是．
A．反應放熱導致溫度升高    
B．壓強增大
C．生成物的催化作用        
D．反應物接觸面積增大
（2）初步探究．測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是．
（3）進一步探究．查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：

實驗 編號	銅片 質(zhì)量/g	0.1mol?L-1的 硝酸體積/mL	硝酸銅 晶體/g	亞硝酸鈉 晶體/g	實驗目的
①	5	20	0	0	實驗①和②探究   的影響；實驗①和③探究   的影響．
②	5		0.5
③	5	20		0.5

Na₂CO₃俗稱純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用．某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)．請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關的設計和實驗．
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、和標準比色卡．
Ⅱ．有關①100mL 0.1mol?L^-1 NaHCO₃、②100mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是
A．溶液中水電離出的OH^-個數(shù)：②＞①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）      D．②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，預計可觀察到，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現(xiàn)象的產(chǎn)生：．
（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH^-濃度為Na₂CO₃溶液中水電離出來OH^-濃度的倍．
丙同學設計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH．請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na₂CO₃溶液？；
丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl₃溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產(chǎn)生沉淀和氣體的反應離子方程式為．
（4）戊同學往10mL 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol?L^-1的HCl，當溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），此時溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和0.20mol?L^-1的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為mol?L^-1．

現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱．依據(jù)你設計的實驗方案，回答下列問題：
（1）實驗原理：（用化學方程式表示）；實驗中所需的化學儀器為．
（2）引發(fā)實驗的操作方法為：．
（3）實驗探究：取少量反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，（填能或否）說明固體混合物中無Fe₂O₃，并說明理由（理由用離子方程式說明）．

某研究性學習小組同學向Fe（NO₃）₃溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈藍色．他們對Fe（NO₃）₃溶液中將I^-氧化的氧化劑進行了如下探究：
【實驗】分別向FeCl₃溶液和HNO₃溶液中滴加淀粉KI溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液均顯藍色．
（1）FeCl₃溶液與KI溶液反應的離子方程式為．
（2）KI與HNO₃反應的離子方程式為I^-+H⁺+NO₃^-→NO↑+I₂+H₂O（未配平），反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
【提出假設】假設1：氧化劑只有Fe³⁺
假設2：氧化劑只有NO₃^-（H⁺）
【設計實驗方案，驗證假設】
（3）請設計實驗驗證上述假設
供選試劑：0.2mol?L^-1的Fe（NO₃）₃溶液、0.2mol?L^-1的KI溶液、0.01mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液、0.01mol?L^-1的KSCN溶液、CCl₄溶液、淀粉溶液．（提示：NO₃^-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
①取5ml0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液和5ml0.2mol?L-1的KI溶液，充分反應后加入5ml CCl4溶液，振蕩靜置，取上層溶液，分置于A、B兩支試管中
②   ③	若溶液不變紅色，則假設1成立，否則假設1不成立； 若溶液顯紫色，則假設2成立，否則假設2不成立

【思考與交流】（4）若Fe（NO₃）₃與KI反應的過程中，F(xiàn)e³⁺和NO₃^-（H⁺）均參與氧化I^-，則上述實驗中步驟②和③的預期現(xiàn)象分別是什么？．

根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的．（如圖a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．檢查B裝置氣密性的方法是．
（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是．裝置A中試劑是．
（3）能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是．
Ⅱ．驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（4）在（1）①操作后打開b，關閉a．
（5）H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是．
（6）BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

（7）圖中NaOH溶液的作用是．

下列實驗能達到目的是（　�。�