有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有，對可能有的物質(zhì)，檢驗時的離子方程式為：．

在pH＜7的溶液x中含有三種常見金屬陽離子和一種常見的陰離子，用x溶液進行如圖實驗：

（1）根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有陽離子．
（2）根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有陽離子；由溶液z生成沉淀丙的離子方程式為
．
（3）x溶液中含有的常見陰離子是．

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出，同時都生成C溶液，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D和F氣體．
根據(jù)以上敘述回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A，B，C，D，E．
（2）按要求完成方程式：
①E加熱生成D和F的化學方程式；②C溶液和CO₂反應(yīng)生成D的離子方程式．

某固體混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄．MgCl₂． AlCl₃．FeCl₂．NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：

請回答：
（1）混合物中是否存在FeCl₂（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄（填“是”或“否”）；
（3）寫出反應(yīng)④⑤的離子反應(yīng)方程式：、．
（4）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為（寫化學式）．
（5）白色沉淀5.80為（寫化學式）．

（1）有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、MgCl₂中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗．請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題．

實驗操作	實驗結(jié)論
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液	原混合物肯定無
②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解	原混合物肯定有   ，無
③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀	原混合物肯定有

（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：；過濾時：；蒸發(fā)時：．

現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
（1）據(jù)此推斷四瓶溶液中B的溶質(zhì)為：； C的溶質(zhì)為；  （填化學式）．
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式和反應(yīng)的離子方程式．
A物質(zhì)的電離方程式：
D物質(zhì)在水中的電離方程式：
①
③ 
⑤．

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+	Na+	Cu2+	Al3+
陰離子	SO42-	HCO3-	NO3-	OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B，D．
（2）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為．
（5）向C溶液中加入過量E溶液，反應(yīng)的離子方程式為．
（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀質(zhì)量最大，則加入E的體積為mL．

某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO₃進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO₃是一種較強的氧化劑，與HI、H₂O₂等作用，被還原為碘單質(zhì)．
（1）學生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；     
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10^-3mol?L^-1的 Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．操作b涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為；滴定時，Na₂S₂O₃溶液應(yīng)放在（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，其終點顏色變化為；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg?kg^-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學生乙對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

順序	步驟	實驗現(xiàn)象
①	取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解	溶液無變化
②	滴入淀粉KI溶液，振蕩	溶液無變化
③	放置片刻，再滴加稀H2SO4，振蕩	溶液變藍色

請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因是（用離子方程式表示）：．由學生乙的實驗結(jié)果推知，學生甲的實驗結(jié)果將（填“偏大、偏小或無影響”）．

下列對比實驗中不是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的是（　�。�

某學習小組擬通過實驗探究綠礬（FeSO₄?7H₂O）熱分解的產(chǎn)物．
實驗前準備：
（1）理論分析小組成員從理論上分析，認為下列分解產(chǎn)物不可能的是．
a．Fe₂O₃、SO₃、H₂O                     
b．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
c．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
（2）查閱資料常壓下SO₃熔點16.8℃，沸點44.6℃
實驗探究：
針對以上可能的組合猜想，該學習小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
（3）實驗過程：
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性的操作為．
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N₂以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱雙通管．
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色．
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色．
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl₂溶液，溶液變渾濁．
（4）實驗結(jié)果分析：
結(jié)論1：B中收集到的液體是．
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有．
結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe₂O₃．
實驗反思：
（5）請指出該小組設(shè)計的實驗裝置的明顯不足：．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，
選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是．
a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO₄溶液 c．H₂O₂ d．NaOH溶液．