已知A～F是前4周期元素，原子序數(shù)依次增大，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C、D為第二周期相鄰元素，C是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的，E是第三周期元素中第一電離能最大的主族元素，F(xiàn)處于周期表的ds區(qū)，核外有1個未成對電子．
（1）寫出F²⁺的價電子排布式．
（2）由B、C、D中的兩種或一種元素形成的離子或分子中，互為等電子體的一組粒子是．
（3）A、B、D可以形成化學式為A₂BD的分子，其分子的空間構(gòu)型為．
（4）如圖為B元素某種氧化物的晶胞，每個分子周圍有個分子與之距離相等且最近．
（5）E元素能形成多種含氧酸，請寫出其中酸性最強的物質(zhì)的化學式，并解釋原因．
（6）向F的硫酸鹽溶液中逐滴加入C元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液．寫出沉淀溶解的離子方程式．

某同學受硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂的啟發(fā)，提出過量氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl₃、氯氣與過量鐵粉反應(yīng)生成FeCl₂的觀點．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補充完整）
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl₂；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是．
（2）設(shè)計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表：（請在表格的橫線處填空）

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液		固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含

（3）已知 Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化（請把答案寫在橫線上），該變化過程的離子方程式為：．
（4）取100mL0.2mol/L 的FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe²⁺）=0.2moL/L   B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe²⁺）=0.3moL/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl^-）=0.6moL/L   D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3moL/L
（5）在FeSO₄的溶液中加入與FeSO₄等物質(zhì)的量的Na₂O₂固體，恰好使FeSO₄轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下表

（1）Z元素是人和動物所必需的一種微量元素，Z的電子層數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Z的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)3倍，Z位于元素周期表第周期第族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是．
（2）Y與W、X的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．常溫下液態(tài)V₂Y中除了簡單V₂Y分子外，因為的存在，還有（V₂Y）₂，（V₂ Y）₃，…（V₂Y）_n等締合分子存在．溫度降至熔點時，V₂Y結(jié)成巨大的締合物晶體，該晶體類型為．
（3）已知X₃^-和WY₂間具有相似的化學鍵特征和相似的化學結(jié)構(gòu)，則X₃^-中含有的π鍵數(shù)目為．在水溶液中X₂H₅⁺將Fe³⁺還原為Fe²⁺，X₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+…其中化學反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時常用X₂V₄為燃料，目前科學家嘗試用周期表中電負性最強元素R的單質(zhì)作氧化劑，反應(yīng)釋放能量會更大．若已知16g的液態(tài)X₂V₄在氣態(tài)R單質(zhì)中完全燃燒生成X的單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱567.5KJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為．

有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是，肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子可通過（填實驗方法）來進一步確定該離子．步驟（5）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；；．

有一包白色固體，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂中的一種或幾種．將此白色固體溶于水時，有白色沉淀生成（其中能反應(yīng)者恰好完全反應(yīng)），經(jīng)過濾、洗滌、烘干、稱量得知白色沉淀的質(zhì)量為6.63g，向白色沉淀中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得知剩余沉淀的質(zhì)量為4.66g．據(jù)以上實驗現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)分析判斷
（1）白色固體溶于水后產(chǎn)生的白色沉淀的成分為；寫出該實驗過程中的全部離子反應(yīng)方程式
①，②，③；
（2）原白色固體中一定有；其質(zhì)量依次為；
（3）根據(jù)以上實驗及數(shù)據(jù)還不能確定是否存在的是，若要知其是否存在，還需要知道的一個數(shù)據(jù)是．

純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學方程式：；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：；
③CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？．

取少量無機鹽溶液試樣，對其中的離子進行檢驗，下列判斷正確的是（　�。�

在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．請判斷：
（1）這個過程中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)？（回答是或否）
（2）四座工廠排出的廢液里含有的污染物：
甲，乙，丙，丁．
（3）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是．

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-離子中的某幾種．
（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式．
（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為，每生成lmol CO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 N_A；
②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe²⁺SCN^-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是：H₂O₂將SCN^-氧化使紅色逐漸褪去．請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確．

有一瓶無色澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-、I^-現(xiàn)進行如下實驗：
①測該溶液顯強酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl₄層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實驗（3）中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．
（1）原溶液中肯定存在的離子是；
（2）肯定不存在的離子是；
（3）可能存在的離子是；
（4）寫出⑤中反應(yīng)的離子方程式．