“處處清絲繞山涯，霧靄妖嬈思故人”．這本是古代文人描寫清晨美景的詩(shī)句，但在今天，“霧靄”不在，“霧霾”卻成為環(huán)境問(wèn)題的代名詞．汽車尾氣是形成霧霾的一個(gè)很重要的因素，據(jù)研究，汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　　）

區(qū)別三種無(wú)色溶液NaCl、NaBr、NaI可選用（　�。�

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（　　）

選項(xiàng)	a中物質(zhì)	b中物質(zhì)	c中收集氣體	d中物質(zhì)
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	濃硫酸	濃鹽酸	HCl	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

如圖是分離乙酸乙醋、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：

上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所涉及的三次分離操作依次是（　�。�

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1 000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                
b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）           
d．c（CO₂）=c（CO）
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)的適宜條件為．
A．加壓，400～500℃催化劑　　
B．加壓，830～1000℃化劑
C．常壓，400～500℃催化劑
D．常壓，830～1000℃催化劑
（4）在830℃時(shí)，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH₂O（g），10min后達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的平衡濃度為，用H₂濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為，CO的轉(zhuǎn)化率是．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填字母序號(hào)）．
a．增大CO濃度                             
b．升高溫度
c．將生成物分離出去                         
d．使用高效催化劑．

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：
A．過(guò)濾  B．結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華  G．滲析
（1） 分離水和苯的混合物；
（2） 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；
（3） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（4） 分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物；
（5） 從碘水中提取碘單質(zhì)．

反應(yīng)C （s）+CO₂（g）?2CO（g）在恒容容器、一定溫度下達(dá)到平衡，再充入CO₂，達(dá)到
新的平衡時(shí)（溫度不變），與原平衡比，以下正確的是（　�。�

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�

2SO2+O2?2SO3 的平衡體系中，加入由18O構(gòu)成的氧氣，則SO2中的18O的含量會(huì)增加	I2（g）+H2（g）2HI（g）加壓后顏色加深	c（NH4Cl） mol/L 0.1 0.01 c （H+） ×10-6 7.5 2.4	t/℃ 25 100 Kw ×10-14 1.0 55.0
A	B	C	D