為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)．在干燥的試管Ⅱ中裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關(guān)閉K₁和K₂．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K₁和K₂，通入CO₂，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．
實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲．觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨��?br />試回答下列問題：
（1）在裝入Na₂O₂后，通入CO₂前，關(guān)閉K₁和K₂的目的是．
（2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是．
（3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是．
（4）為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO₂所用的反應(yīng)物最好選用（填編號(hào)）．
A．大理石　B．小蘇打　C．燒堿　D．鹽酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸．

焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）．

已知：

有機(jī)物A是一種芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種，E可以使溴的CCl₄溶液褪色．現(xiàn)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）①、④的反應(yīng)類型分別是和．
（3）你認(rèn)為試劑X可以是．
（4）完成化學(xué)方程式：
反應(yīng)③．
反應(yīng)⑤．
（5）寫出與C具有相同官能團(tuán)、且不含甲基（-CH₃）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

（I）羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，通常有不穩(wěn)定的中間產(chǎn)物生成．例如：

現(xiàn)以環(huán)己烯（）為原料，通過以下各步轉(zhuǎn)化，最終可制得有機(jī)物（部分反應(yīng)過程及反應(yīng)條件略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；B．
（2）第⑥步反應(yīng)生成的酯和水中都含有¹⁸O，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由．
（II）已知：鹵代烴可發(fā)生如下反應(yīng)：

（3）請(qǐng)仿照上例設(shè)計(jì)一條由1-丙醇合成-2-甲基-1-丙醇的路線．．

某質(zhì)子交換膜可通過如下方法合成，部分反應(yīng)條件未列出．

已知：
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑧中屬于加成反應(yīng)的是，反應(yīng)③的目的是．
（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式．
（3）該質(zhì)子交換膜在一定條件下可水解生成、和，它們的物質(zhì)的量之比為．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從F制取（用反應(yīng)流程圖表示并注明反應(yīng)條件）
例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值．

（1）檢查整套裝置氣密性的操作及現(xiàn)象是．
（2）裝置B中硫酸銅粉末（足量）變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有，裝置C中稀高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有．
（3）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還有殘留紅棕色固體，已知分解還生成另一物質(zhì)SO₃，寫出FeSO₄分解的化學(xué)方程式：．
（5）硫酸亞鐵溶液敞口放在試劑瓶溶液會(huì)變黃，同時(shí)溶液中還有褐色沉淀，寫出FeSO₄溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式：．
（6）裝置D中溶液為，球形干燥管的作用．
（7）某研究所利用熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）進(jìn)行熱分解，制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO₄?xH₂O中的x=．

下列裝置可以達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ú糠謯A持固定裝置略去）（　�。�

A	B	C	D
將開關(guān)K置于M或N處以減緩鐵的腐蝕	蒸干NH4Cl飽和溶液以制備NH4Cl晶體	證明Ag+的氧化性強(qiáng)于Cu2+	干燥、收集并吸收多余的NH3

氮?dú)饧昂�氮的化合物在�?guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH₃，放出92.4kJ熱量．
（1）若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）． 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
a．3v_逆（N₂）=v_正（H₂）   　　　 b．2v_正（H₂）=v_正（NH₃）
c．混合氣體密度保持不變 　      d．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）．
（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是．
（3）如圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為．
已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl   ①
     3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl  ②
（4）完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
12Cl₂+15NH₃→ 
（5）反應(yīng)③中的還原劑是，還原產(chǎn)物是．
（6）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體9.408L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是mol．