如圖是用實驗室制得的乙烯（C₂H₅OH 

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O）與溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　　）

如圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應．
（1）寫出w的結構簡式
（2）寫出②③④反應的化學方程式
②③④．

有三種白色固體分別為氯化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉，請用實驗方法進行鑒別，并寫出相關反應的離子方程式．

某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空

I．探究Cl₂與 NH₃的反應
（1）為制取干燥NH₃，可將裝置C與（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用
A．堿石灰          B．無水CaCl₂           C．P₂O₅         D．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的Cl₂，則兩個E裝置內的藥品依次是
（3）裝置F可用于探究Cl₂與 NH₃（已知Cl₂與 NH₃可發(fā)生反應：3Cl₂+2NH₃─→N₂+6HCl）的反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn) 濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
Ⅱ．探究某些物質的性質：
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和Br^-的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是
（5）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗．燒瓶F中發(fā)生反應的化學方程式為：；燒瓶F所起的作用是．

寫出下列反應的化學方程式
（1）與氫氧化鈉溶液反應
（2）苯環(huán)上的氫與溴水反應．

25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后又恢復到25℃，此時容器內壓強為開始時的一半，再經氫氧化鈉溶液處理，容器內幾乎為真空，該烴的分子式為（　�。�

如圖示裝置中，將液體Y滴入瓶中并搖動，一會兒小氣球脹大．則氣體X與液體Y不可能是（　�。� 

	A	B	C	D
氣體X	NH3	SO2	CO2	HCl
液體Y	水	濃NaOH	稀H2SO4	食鹽水

實驗室要配制500mL0.2mol/L NaOH 溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有（填字母）
A．燒杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質量為．
（3）下列操作步驟的正確順序是（填序號）
①稱取一定質量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉入500mL容量瓶中；
④蓋好瓶蓋，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉入容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液的物質的量濃度（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

如圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖．下列說法中錯誤的是（　�。�

現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．請回答下列問題：
（1）在配制稀H₂SO₄時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有；．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中會造成硫酸物質的量濃度偏高的有（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．