為了使Na₂S溶液中

c(Na+)

c(S2-)

的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是（　�。�

在下列物質(zhì)中，化合物類型相同的一組是（　�。�

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽離子	K+　Cu2+　　Fe3+　  Al3+ 　　Fe2+
陰離子	Cl-　　 CO32-　 NO3-　 SO42-　 SiO32-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（精確到千分位）
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是，陰離子是．（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為　g．

（1）0.1mol/L的下列溶液，①CH₃COOH、②FeCl₃、③CH₃COONa、④NaOH、⑤NaCl，pH由小到大排列順序為（填序號）；實驗室配制②的溶液時常需加入少量，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是：（用離子方程式表示）．②的溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）
（2）碳酸鈉溶液顯堿性：原因是；（用離子方程式表示）
（3）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液．使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是．

氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na⁺與跟它最近鄰的Cl^-之間的距離為r，則該Na⁺與跟它次近鄰的C1^-個數(shù)為，該Na⁺與跟它次近鄰的Cl^-之間的距離為；
（2）已知在氯化鈉晶體中Na⁺的半徑為以a pm，Cl^-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為；（用含a、b的式子袁示）
（3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為．

在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，元素被氧化，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比比為，若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占體積為L．請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．若有1molKMnO₄參與了反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

實驗室制Cl₂反應(yīng)為：MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則下列說法不正確的是（　�。�

如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是（　　）