對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

有一瓶溶液只含Cl-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中的某幾種．
經(jīng)實(shí)驗(yàn)：
①原溶液

過量NaOH

白色沉淀；
②將①所得溶液放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
③原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀．
④原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是
（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”），并說明理由．

下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是（　�。�

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　　）

學(xué)校附近的湖水中浮萍瘋長(zhǎng)，助長(zhǎng)水質(zhì)惡化．湖水水樣中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-離子．為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：①取水樣仔細(xì)觀察，呈透明、均一狀態(tài)．
②用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯紅色．
③向水樣中滴入KSCN溶液，呈紅色．
④向水樣中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是，肯定沒有的離子是．
（2）浮萍瘋長(zhǎng)的可能原因是水中含有較多的離子．

某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．
（1）當(dāng)溶液中存在大量H⁺時(shí)，則溶液中不可能有．
（2）當(dāng)溶液中有大量的Ba²⁺存在時(shí)，則溶液中不可能有，用離子方程式寫出不可能存在的原因，．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，將它們分別配成0.1mol?L^-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象；若改加NaOH溶液，則先沉淀后消失．
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答問題：
寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A、B、D、F．

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．
其流程如圖，已知沉淀2為藍(lán)色．
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1；沉淀3：；
（2）寫出混合液+A的離子方程式；溶液+B的離子方程式．

某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是．
（2）取少量原溶液加入過量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入過來稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是，有關(guān)的離子方程式為．
（3）�。�2）的過濾加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有．