用如圖裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮
2NO₂?N₂O₄．最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約是（　　）

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
試回答下列各題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X，B．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H+G-→A+F：．
②C+D-→E：．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
G+Cu-→E：．

9mol Cl₂與8mol FeBr₂反應(yīng)的離子方程式為．

鉬（元素符號(hào)Mo）是銀灰色的難熔金屬，常見化合價(jià)為+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定，高于600℃時(shí)很快地氧化生成三氧化鉬（MoO₃）；
輝鉬精礦（主要成分為MoS₂）是生產(chǎn)鉬的主要原料．制取過程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程如圖：

（1）輝鉬精礦在600℃下進(jìn)行氧化焙燒 轉(zhuǎn)化為MoO₃，同時(shí)產(chǎn)生SO₂氣體．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．鉬冶煉廠對(duì)大氣的污染主要來自于，你認(rèn)為利用并處理該副產(chǎn)物的最好措施是；
（2）三氧化鉬的制取
將焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液：反應(yīng)的離子方程式為：；
該反應(yīng)：（填是或不是）氧化還原反應(yīng)．
將所得鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液加熱到55～65℃，用鹽酸調(diào)節(jié)至溶液的pH為2，攪拌析出多鉬酸銨[（NH₄）₂O?mMoO₃?nH₂O]晶體；為除去鈣、鎂、鈉等雜質(zhì)，將多鉬酸銨重新溶于氨水形成鉬酸銨，使氨揮發(fā)后生成仲鉬酸銨晶體[（NH₄）₂O?7MoO₃?4H₂O]，將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為99.95%的三氧化鉬（MoO₃）．
（3）金屬鉬粉的生產(chǎn)：工業(yè)上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉：
①在450～650℃下：MoO₃+3H₂═MoO₂+3H₂O
②在900～950℃下：MoO₂+2H₂═Mo+2H₂O
某同學(xué)根據(jù)上述還原原理，認(rèn)為還可用等還原劑還原MoO₃得到鉬粉．

等pH值的鹽酸與醋酸與等量的氫氧化鈉反應(yīng)，消耗體積大小關(guān)系為．

做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+H+C₂O₄^-CO₂MnO₄^-+Mn2++□．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

某無色透明溶液中，下列離子能夠大量共存的是（　　）

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�