在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，用到玻璃棒的作用有、、．

將20.8g NaOH和NaHCO₃的混合物裝在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，再放出氣體，經(jīng)冷卻后得到不含水分的固體15.9克，求原混合物中NaOH和NaHCO₃的質(zhì)量．

為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽

溶解

①

BaCI2

②

 

NaOH

③

 

NaCO3

④

 

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是
（2）在第⑥步中，寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式．

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③，步驟⑤．
（2）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：．
（3）步驟④除了加入過量Cl₂，下列氧化劑最好選用（填代號(hào)）．理由是．
A．濃硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液．

碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領(lǐng)域都具有廣泛的用途，海洋中雖然含碘的濃度相當(dāng)小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的總儲(chǔ)量仍很驚人--9.3×10¹⁰t，比陸地上要多得多．一般生長(zhǎng)在海底的海帶含碘0.3%～0.5%，有的可達(dá)1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室提取碘的流程如下：

（1）在虛線框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)操作①的儀器裝置示意圖．實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是，所用主要儀器名稱為．

說明：實(shí)驗(yàn)裝置中儀器用下面方法表示．鐵架臺(tái)、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“△”表示．下列圖1均為玻璃儀器，應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面．

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（填序號(hào)）．
A．酒精（沸點(diǎn)78℃） B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）
C．甘油（沸點(diǎn)290℃） D．苯（沸點(diǎn)80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量（填序號(hào)）溶液，反應(yīng)的離子方程式為．
A．KIO₃ B．HClO C．KI D．Br₂
（4）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾（如圖2所示）．請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處（有處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充）．
①，②，③，④．
（5）實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是，最后晶體碘聚集在（填儀器名稱）中．

反應(yīng)2A（氣）+3B（氣）?xC（氣）+yD（氣），已知起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L；C的反應(yīng)速率為0.5mol/L?min；反應(yīng)開始至平衡需2min；平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L．下列說法不正確的是（　�。�

向Al₂（SO₄）₃溶液中加入33mL某濃度的NaOH溶液，有

1

3

的Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，若使原溶液中的Al³⁺有

2

3

轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，需要加入該濃度的NaOH溶液的體積可能為①mL；②mL；③mL；④mL．

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1．，則6s時(shí)c（A）= mol?L^-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為．

恒溫、恒壓下，1mol A和n mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a molC．則下列說法中正確的是（　�。�

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
Ⅰ小組A利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢．方案數(shù)據(jù)如表所示．

編號(hào)	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
	濃度mol?L-1	體積mL	濃度 mol?L-1	體積mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25

（1）小組A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="vzhvhnr" class='quizPutTag' contenteditable='true'>