8.7g MnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)生成Cl₂的體積，標準狀況下為，被氧化的HCl的質(zhì)量為．

某溫度時有精制的食鹽水700克，其中含食鹽160克，充分電解該食鹽水，試通過計算：
（1）當逸出的氯氣在標準狀況下體積為28L時，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為多少？氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）若上述氣體28L氯氣通入含370克氫氧化鈣的石灰乳，充分反應(yīng)后理論上克得到次氯酸鈣多少克？

在常溫下，三氯化鐵溶于適量的蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是（　�。�

設(shè)在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣．實驗測得，當達到平衡時，測得氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為0.5625則：
（1）平衡時氨氣的濃度為
（2）起始加入氮氣的濃度為  氫氣的物質(zhì)的量為
（3）達到平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為
（4）反應(yīng)前混合氣體的平均分子量為．

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）=3X（氣）+nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的97.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（　�。�

一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N₂和H₂以體積比為1：3混合，當反應(yīng)達平衡時，混合氣中氨占25%（體積比），若混合前有10molN₂，求平衡后N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量及N₂的轉(zhuǎn)化率．

A、B、C、D、E為周期表中前四周期的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B、C為同一周期元素，AC與B₂互為等電子體，D原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且與B能形成離子化合物D₃B₂，五種元素的核電荷數(shù)之和為62．請回答下列問題：
（1）B、C的第一電離能較大的是（填元素符號）；A、B與氫元素形成的三原子分子的電子式為．
（2）B的簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化方式為．
（3）硅和B可以形成原子個數(shù)比為3：4的化合物，其晶體的硬度比金剛石還大，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（填序號）．
A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固
B．該晶體中每個硅原子連接4個B原子、每個B原子連接3個硅原子
C．該晶體中硅原子和B原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．該晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，原子間都是以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（4）E單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，晶胞密度為ρg?cm^-3，則晶胞中最近的兩個E粒子之間的距離為 （寫表達式），E粒子的配位數(shù)是．

某溫度下，向10L真空容器中注入1.00mol I₂（g）和1.00mol H₂（g）．反應(yīng)到平衡后I₂（g）的濃度為0.0200mol/L．
試求該溫度下I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)．

鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子方程式．

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到850℃達到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），K=1.0，若反應(yīng)開始時CO和H₂O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�