在一定條件下，紅棕色的NO₂可發(fā)生如下的反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．

（1）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．
粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na₂CO₃溶液；②加入過量的BaCl₂溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是（填寫序號字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由金屬鈉制備過氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經(jīng)處理過的空氣可制得過氧化鈉，進行該處理的目的是．工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過低而得不到純凈的過氧化鈉，你認為可能含有的雜質(zhì)是（填化學式）．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品．
物質(zhì)開始沉淀、沉淀完全需要的pH

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	8.3	9.6
沉淀完成	3.7	9.6	9.5	11.1

①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需將Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺轉化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（2）中得到的物質(zhì)NaClO，然后控制溶液的pH為．
②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應式：．

海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如圖：

（1）實驗操作①的名稱是；實驗操作③的名稱是，所用主要儀器名稱為．
（2）利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I₂的方法是．

鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2mol?L^-1鹽酸中，標準狀況下放出氣體體積為5.6L，向反應后的溶液中加入500mL NaOH溶液充分反應，最終產(chǎn)生白色沉淀．下列有關說法不正確的是（　�。�

將0.08mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO₂；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．
（1）請配平下列方程式：KMnO₄+HCl-KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（2）上式反應中的還原劑是，當還原劑失去1mol電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為．
（3）a+b的最大值為，a+b最小值為．
（4）當 a+b=0.18時，殘留固體的質(zhì)量為．

將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V（ml）的變化如圖所示，
按要求填寫：（1）鎂和鋁的總質(zhì)量為g．
（2）最初20mL NaOH溶液的作用是．
（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為．
（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為．

某同學在幫助老師整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，由于腐蝕，其標簽已破損（如圖：標簽上部的化學式和下部的名稱都不完整），根據(jù)前幾天做過的實驗判斷，它是中學化學中常見的溶液．
請根據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出猜想，并設計最簡單的實驗進行驗證．
（1）下列物質(zhì)中有可能是這瓶溶液的溶質(zhì)
A  氯酸鈉  B  磷酸二氫鈉  C  硝酸鈉  D  硫酸鈉
（2）請將你的所有可能的推測，并取溶液少許加入一種試劑進行驗證，把實驗操作、現(xiàn)象和結論填在下表中（不一定填滿）：

推測（寫化學式）	依據(jù)的實驗操作（加入驗證試劑）、現(xiàn)象和結論
例：Na2SiO3	加入鹽酸，若只有白色沉淀生成者為硅酸鈉溶液
①：
②：
③：
④：

乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無色有特殊氣味的液體．某校化學興趣小組對乙醇的結構和性質(zhì)進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
【觀察與思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氫譜有個吸收峰．
【活動與探究】
（2）甲同學向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實驗現(xiàn)象．請在下表中將觀察到的實驗現(xiàn)象及結論補充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）．

	實驗現(xiàn)象	結 論
①	鈉沉在乙醇下面	鈉的密度大于乙醇
②

（3）乙同學向試管中加入3～4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復多次．則此時乙醇發(fā)生反應的化學方程式為（生成乙醛）．欲驗證此實驗的有機產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱，觀察現(xiàn)象即可，此反應的化學方程式為．
【交流與討論】
（4）丙同學向一支試管中加入3mL 乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按如圖所示連接好裝置，請指出該裝置的主要錯誤是．假如乙醇分子中的氧原子為¹⁸O原子，則發(fā)生此反應后
¹⁸O原子將出現(xiàn)在生成物中（填字母）．
A．水    B．乙酸乙酯    C．水和乙酸乙酯．

硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略） 
（1）實驗目的：
裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究對化學反應速率的影響．
（2）裝置乙中的加熱方法稱為加熱，該加熱方法具有、等優(yōu)點．
（3）通過甲、乙裝置，分別進行了四組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關結論：

實驗組號	溫度	Na2S2O3		H2SO4		加入H2O 的體積	出現(xiàn)沉淀 所需時間
		體積	濃度	體積	濃度
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol/L	10mL	0.1mol/L	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL	4s
Ⅳ	30℃	5mL	0.2mol/L	5mL	0.2mol/L	10mL	2s

結論1：；
結論2：．

實驗室制乙酸乙脂的裝置如圖：
（1）儀器名稱：A，B；
（2）C中的試劑名稱是；反應的化學方程式為
（3）D中的試劑名稱，
（4）要將乙酸乙酯從D中的混合物中分離出來，必須用到的儀器是．