下列物質中屬于非電解質的是（　�。�

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
（2）運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱．
已知在298K時下述反應的有關數據：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1．則C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H為．
（3）已知下列兩個熱化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/molC₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學方程式：．

下列物質容易導電的是（　　）

下列物質屬于非電解質的是（　　）

下列各組物質中，前者為強電解質，后者為弱電解質的是（　　）

有以下幾種物質：①干燥的食鹽晶體   ②乙醇  ③水銀   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO₃溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO₄   ⑨NH₄HCO₃． 填空回答（填序號）：
（1）以上物質可以導電的是；
（2）以上物質中屬于電解質的是；
（3）以上物質中屬于非電解質的是；
（4）以上物質中只有在水溶液中才能導電的電解質是．

下列物質中屬于電解質的是屬于非電解質的是
①冰醋酸  ②鹽酸  ③氯化氫氣體  ④酒精  ⑤銅  ⑥二氧化硫  ⑦生石灰⑧硫酸鋇．

CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應制造更高價值化學品是目前的研究目標．

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發(fā)生如下反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分體積分數如下表：

物質	CH4	CO2	CO	H2
體積分數	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應的平衡常數K=
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
②為了提高該反應中CH₄的轉化率，可以采取的措施是
③將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為
（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．①如果尋找吸收CO₂的其他物質，下列建議合理的是
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
②Li₂O吸收CO₂后，產物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂．原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學方程式是
（4）利用反應A可將釋放的CO₂轉化為具有工業(yè)利用價值的產品．反應A：CO₂+H₂O

電解  .

高溫

CO+H₂+O₂
高溫電解技術能高效實現（3）中反應A，工作原理示意圖如如2：CO₂在電極a放電的反應式是．

下列關于強、弱電解質的敘述，正確的是（　�。�

下列說法中正確的是（　　）