在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
①O₂的轉(zhuǎn)化率為；
②平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為；
③反應(yīng)前壓強(qiáng)為P₁，則平衡時(shí)壓強(qiáng)為（用含P₁的式子表達(dá)）．

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=（取小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)字）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則

a

b

 的值（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO₂，5molH₂，則此時(shí)V（正） V（逆）（填“＜”，“＞”，“=”，）．
（2）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4 mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．
（3）已知BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H₁=571.2kJ/mol，BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=226.2kJ/mol．則反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H₃=kJ/mol．
（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路．磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO4+Li 

放電

充電

 LiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池放電時(shí)的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為：和．若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為．（Li的相對(duì)原子質(zhì)量約為7.0）

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)D的濃度為0.5mol/L．下列說法正確的是（　�。�

800℃、2L密閉容器反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

計(jì)算并回答下列問題：
（1）反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)c （NO）=．
（2）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=．（提示：轉(zhuǎn)化率=

變化量

起始量

×100%）
（4）v（NO）：v（O₂）：v（NO₂）=．

下列元素的第一電離能依次減小的是（　　）

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L^-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5．試求：（1）x的值是多少？（2）B的平均反應(yīng)速率．（3）開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量．

下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是（　�。�

下列說法不正確的是（　　）

能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），其化學(xué)式是．
③二氧化硒（SeO₂）分子的空間構(gòu)型為．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中用箭頭表示出配位鍵．（請(qǐng)用以鎂為中心連接的四個(gè)氮原子為骨架作圖即可）
（4）水分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H₂O）_n．在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示，試填空：
①1mol冰中有 mol“氫鍵”．
②H₂O的沸點(diǎn)比H₂S高的原因是．