設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊．疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH₂②NaNH₂與N₂O按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)可生成NaN₃、NaOH和一種氣體．
（1）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：．
（2）與N₃^-互為等電子體的分子有：（寫一種）由此可推知N₃^-的空間構(gòu)型是：；比較NH₂^-和NH₃的鍵角∠HNH的大�。篘H₂^- NH₃，請用價層電子對互斥規(guī)律解釋．
（3）疊氮化鈉（NaN₃）分解可得純N₂，有關(guān)說法正確的是：（選填代號）
A．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負(fù)性大
B．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．第一電離能（I₁）：N＞P＞S
D．熱穩(wěn)定性NH₃強于PH₃和H₂S是因為NH₃分子間有氫鍵
（4）氮的化合物酞箐和銅酞箐（環(huán)中含有一個銅原子）是重要的有機染料，相關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

酞箐分子中氮原子的雜化類型有：銅酞箐中銅原子在基態(tài)時的價電子排布式：；請在圖中用“→”標(biāo)出銅酞箐中的配位鍵．
（5）小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應(yīng)：6NaN₃+Fe₂O₃=3Na₂O+2Fe+9N₂；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖甲、圖乙所示（其晶胞特征如其右圖所示）：

晶胞甲中鐵原子的堆積方式為：，晶胞乙中鐵原子的配位數(shù)為：．鐵原子半徑為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．則該晶體的密度可表示為：g/cm³．

鮑林的電負(fù)性是以最活潑的非金屬元素作為標(biāo)度計算出來的，該元素是（　�。�

已知X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基態(tài)時2p軌道上的未成對電子數(shù)最多，X的低價氧化物和Y單質(zhì)分子的電子數(shù)相等．W²⁺的核外電子排布簡式為[Ar]3d⁹．
（1）XH₃⁺是有機反應(yīng)的重要中間體，其空間構(gòu)型為，其中X原子的雜化類型為；
（2）Z單質(zhì)固態(tài)時屬于晶體，X和Z形成的化合物的晶體熔點比Z單質(zhì)的晶體熔點高，原因是；
（3）相同條件下，X、Y的氫化物在水中溶解度較大的是（填化學(xué)式），主要原因是；
（4）W晶體的晶胞如圖，W原子的配位數(shù)為；
（5）若把上述立方晶胞中頂點上的W原子換成Au，可得到一種合金，該合金有儲氫功能，儲氫時，H原子進入到Au和W構(gòu)成的四面體空隙中，則達(dá)到最大儲氫量的化學(xué)式為．

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃的化學(xué)方程式是，
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；
（3）在BF₃分子中，B原子的雜化軌道類型為，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結(jié)構(gòu)為；在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為，層間作用力為；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼晶胞中含有個氮原子（a）、個硼原子（b）．

在下列所示的微粒中，氧化性最強的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�