N₂O₂-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）①在一密閉、體積不變的容器中反應(yīng)，反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
C（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為．
③在T₂溫度下，反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂T₁．

在密閉容器中把CO和H₂O的混合物加熱到800℃，反應(yīng)CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=1，若在密閉容器中把2molCO和10molH₂O混合加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來(lái)制取硫酸．反應(yīng)之一是：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的問(wèn)題：
（1）反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若開(kāi)始時(shí)放入1molO₂和2molSO₂，到達(dá)平衡時(shí)生成1.2molSO₃，則平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為；若再向容器中放入2molO₂和4molSO₂，到達(dá)平衡后生成的SO₃物質(zhì)的量為mol．
（2）恒溫恒容下向該平衡體系中通入氬氣平衡向移動(dòng)，恒溫恒壓下通入氬氣平衡移動(dòng)．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”）
（3）某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是、．
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．
③反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因可能是： （用文字表達(dá)）．
（4）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，若反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間時(shí)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下：
c（SO₂）=0.06mol/L；c（O₂）=0.40mol/L； c（SO₃）=2.00mol/L則該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向是：．

在一個(gè)固定容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H₂和2mol CO．在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH₃OH蒸氣的濃度為2mol/L．求：
（1）以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率
（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
（3）起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P₁，達(dá)平衡后容器壓強(qiáng)為P₂，求：P₁：P₂．

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

物質(zhì)	X	T	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

在100℃時(shí)，把0.5mol N₂O₄通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO₂的濃度為0.02mol/L．在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

一定溫度下將1mol CO和1mol水蒸氣在密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO（g）₂+H₂（g），平衡后測(cè)得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)新平衡后CO₂的物質(zhì)的量可能是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室中制取少量干燥純凈的氣體A，可用如圖裝置
說(shuō)明：Ⅰ中的漏斗為分液漏斗，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞可以控制液體滴加的速率
（1）若A可以滅火，則A物質(zhì)是，D物質(zhì)是，II的作用是，E物質(zhì)是，Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）若C物質(zhì)是淡黃色粉末，則不需要Ⅲ裝置，A物質(zhì)是，B物質(zhì)是．Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為．