在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO₂和CO的混合氣體（密度是H₂的16倍）充滿一盛有足量Na₂O₂的  密閉容器中（容積為22.4L），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)．反應(yīng)完全后容器里的存在物敘述正確的是 （　　）

將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的實驗裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)性質(zhì)．
（1）寫出儀器A和B的名稱：A：；B：．
（2）當(dāng)打開K₁、關(guān)閉K₂時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進(jìn)行的實驗是（填序號）．
①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
小明認(rèn)為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于雙氧水制取氧氣，他的做法是；
實驗室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為．
（3）當(dāng)打開K₂、關(guān)閉K₁時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證二氧化碳與水反應(yīng)，生成了碳酸，此時試管中盛放的物質(zhì)是，可以觀察到的現(xiàn)象是（C為干燥管，用于防止液體倒吸）．

圖中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣，其中：

（1）能使發(fā)生或停止發(fā)生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫編號），能夠灌充升空的小氫氣球的裝置是．
（2）在（D）裝置中a中的液體應(yīng)是；b中的液體應(yīng)是，其作用是．
（3）使（D）裝置發(fā)生氫氣的操作順序應(yīng)該是．

實驗題：實驗室制取乙炔氣體．
（1）可以作為乙炔發(fā)生裝置的實驗裝置圖有，與制、裝置相同

（2）制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式：乙炔氣體通入高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是，乙炔發(fā)生了反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是，乙炔與溴反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：．
（4）除去乙炔含有的氣體雜質(zhì)，將氣體通入溶液．為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)，乙炔燃燒的現(xiàn)象是，收集乙炔的方法是．

在一定條件下，反應(yīng)：H₂（g）+I₂ （g）?2HI（g）△H＜0在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
（2）改變下列條件時，平衡向正向移動的是
A 保持壓強(qiáng)不變，升高溫度
B 保持溫度不變，通入氫氣
C 保持溫度不變，縮小容器的體積．

在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能發(fā)出H₂1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．為了中和過量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，共消耗3mol?L^-1的NaOH溶液200mL，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

一定溫度和壓強(qiáng)下N₂+3H₂?2NH₃反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是（　�。�

再配制下列溶液時，引起誤差偏低的是（　�。�

實驗室里需用480mL 0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液．試回答該溶液配制過程中的下列問題：
（1）經(jīng)計算需要稱取CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量為g
（2）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號）．
（3）在溶液配制過程中，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線，應(yīng)．
（5）下列實驗中①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過濾；④蒸發(fā)．都要用到的儀器是
A．玻璃棒　　　 　B．燒杯　　 　C．蒸發(fā)皿　　　 　D．酒精燈．