德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C₆₀）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）

將0.20mol NO和0.1mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

向含0.2molNaOH和0.1mol Ba（OH）₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂氣體．下列表示溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO₂的體積關(guān)系的圖象中，符合題意的是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計(jì)）（　�。�

ClO₂在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂．

（1）A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是．A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知（1）NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂?3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂，溫度高于60℃時(shí)NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl；（2）NaClO₂的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②；③；④；得到成品．
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂  mL（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）．
①配制100mL c mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：．
②滴定過程中進(jìn)行三次平行測(cè)定的原因是．
③原ClO₂溶液的濃度為g?L^-1（用含字母代數(shù)式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　�。�
單質(zhì)氧化物

+O2

氧化物

+H2O

酸或堿

+NaOH或HCl

鹽．

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　　）

下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（　�。�

下列說(shuō)法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�