下列自然資源中，具有巨大開發(fā)潛力的是（　　）

海水是巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是（　　）

有機化合物中的烯鍵跟臭氧（O₃）反應，再在鋅粉存在下水解，其結(jié)果是原有的烯鍵斷裂，斷裂處兩端的碳原子各結(jié)合1個氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（），這兩步反應合在一起，稱為“烯鍵的臭氧化還原”，例如：（CH₃）₂═CHCH₃

O3

Zn、H2O

（CH₃）₂C═O+CH₃CH═O分子式為C₄H₈的幾種烯烴混合氣體經(jīng)O₃氧化并在鋅粉存在下水解后生成0.60mol酮和1.80mol醛（其中HCHO 0.90mol）原混合氣體中，2-丁烯的體積分數(shù)為（　�。�

有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為（　�。�

常溫常壓下，1 mol Fe在1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

（判斷對錯）

25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液  ②pH=13NaOH溶液 ③0.05mol/L H₂SO₄   ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液
⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序為（填序號）
（3）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=．
（4）若溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應的離子方程式為：
．
（5）若在溶液⑤中分別放入：A、100mL蒸餾水中；     B、100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；
C、100mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中；     D、100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．
充分攪拌后，銀離子濃度最小的是（填序號）．

實驗室制氨的化學反應方程式是．可用干燥制取的氨．用法收集NH₃，用  檢驗NH₃是否充滿．

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO₂）是大氣污染物，可用基于下列反應的方法治理：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O        NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O；
（1）若在標準狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少？
（2）設NO、NO₂的混合氣體用NO_x表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離．
①試寫出NO_x與NaOH溶液反應的化學方程式：
②若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產(chǎn)每噸亞  硝酸鈉的成本為0.27萬元．
目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×10⁹L（標準狀況）含NO_x（x≥1.5）0.1%（體積分數(shù)）的尾氣，所得利潤y（出售價減去成本價，單位：萬元）與x的關(guān)系為．
（3）根據(jù)（2）的計算結(jié)果，在以下坐標系中作出其示意圖．

高氯酸是最強的酸，質(zhì)量分數(shù)為60%的高氯酸溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機物易爆炸，純高氯酸的沸點是130℃．現(xiàn)有市售的70%高氯酸，為使其進一步濃縮，所采取的措施正確的是（　�。�

化學與日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�