某氣體A可從石油中獲得，是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；氣體A又可作為水果的催熟劑．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）A分子間的相互加成所形成的高分子化合物是日常生活中的一種常用材料，其合成方程式是
（3）以A為原料 （無(wú)機(jī)物任選），還可以合成酯，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式．

用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：
（1）．
（2）

．

對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．

（1）含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以通過(guò)構(gòu)成微生物電池除去，其原理如圖1所示．
①B是電池的極（填“正”或“負(fù)”）；②A極的電極反應(yīng)式為．
（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根離子）．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理；
③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)人濃縮室的OH^-可忽略不計(jì)．400mL10g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為 145g/L（溶液體積變化忽略不計(jì)），則陰極上產(chǎn)生的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol ）．

N、S、K、Fe是四種常見(jiàn)的元素．
（1）Fe在周期表中的位置是；N基態(tài)原子有個(gè)未成對(duì)電子；S基態(tài)原子電子排布式是．
（2）在催化劑存在下，NH₃可用來(lái)消除NO的污染，生成2種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（3）16g S完全燃燒放出熱量148.5kJ，硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：．
（4）K₂FeO₄-Zn堿性電池反應(yīng)為 2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O═2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4KOH則正極的電極反應(yīng)式是．
（5）K₂FeO₄常含有Na₂FeO₄雜質(zhì)．取樣品w g，測(cè)得Fe的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中K₂FeO₄的物質(zhì)的量為mol（用含w、n的代數(shù)式表示）．

水煤氣（CO 和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移動(dòng)）．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時(shí)生成1molH₂
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H₂O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H₂O（g）、CO、H₂的濃度相等
（4）上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t₁時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫(huà)出t₁時(shí)刻之后c（CO）隨時(shí)間的變化．
①縮小容器體積（用實(shí)線表示）．
②降低溫度（用虛線表示）．
（5）某溫度下，將6.0mol H₂O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得lgK=-1.0，求此溫度下H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（6）己知：①C （s）+H₂O（l）?CO（g）+H₂（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
③H₂O（l）═H₂ （g）+

1

2

O₂（g）△H₃
則2C（s）+O₂（g）═2CO₂（g）的△H=．

羥基的電子式，二氧化碳的電子式，乙酸中官能團(tuán)的名稱 丁烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)負(fù)極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，用該電池電解CuSO₄溶液，當(dāng)有純銅1.6g析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為．

氰酸HOCN和雷酸HONC，都能發(fā)生水解反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)它們水解產(chǎn)物給出兩種酸中相鄰兩原子間的化學(xué)鍵（單、雙、叁鍵分別以-、=、≡表示）并給出C、N原子的氧化態(tài)：
（1）HOCN水解產(chǎn)物為NH₃、CO₂、H₂O．
（2）HONC水解產(chǎn)物為NH₂OH（羥氨）、HCOOH．．

以下為苯的取代反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)．
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器．
②檢驗(yàn)裝置的氣密性．
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)K₁，開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，放入適量混合液后，關(guān)閉K₁．寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
裝置C的作用是．
④反應(yīng)結(jié)束后，用試管取少量D中的溶液，加入（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生．
⑤把B中的固液混合物體過(guò)濾，分離出液體混合物，按下列方案精制含有苯和溴的溴苯．其中試劑為，操作名稱為．溴苯、苯、溴

試劑

操作

溴苯．

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第周期、第族；J的化學(xué)名稱為．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；反應(yīng)⑥的離子方程式．
（3）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)方程式：．
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液（填“變”或“不變”）色，逐漸通入氯氣直至過(guò)量，可能觀察到現(xiàn)象是．從這一可能現(xiàn)象能得出結(jié)論．