金屬鈉是色金屬，在空氣中燃燒產(chǎn)物是，火焰呈色．將一塊鈉用小刀能切開，說明鈉很，將切開的小塊鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象是；在反應(yīng)后的溶液中加入FeCl₃溶液，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)的現(xiàn)象是．

根據(jù)題意書寫下列化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：
（1）實(shí)驗(yàn)室用CaC₂和水制乙炔：．
（2）甲苯與硝酸制取TNT：．
（3）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：．
（4）由乙醇制乙烯：．

就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，回答以下幾個(gè)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來水．原因是．
（2）實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液．原因是．
（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時(shí)間加熱．這樣操作的原因是．

（1）實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl₃溶液止血，其原理是．
（2）今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：�不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其鑒別．
①．
②．
③．

在實(shí)驗(yàn)室中做下列實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300cm²，容積為2L的球形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol^-1
（1）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）=；
（2）反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時(shí)可能是縮小了容器體積
D．20min時(shí)可能是增加了B的量．

在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接；接；接；接．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是；NaOH溶液的作用．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl₂產(chǎn)生．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到，反應(yīng)方程式．
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：；  ②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：．
（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①請(qǐng)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是，如果將20mL 12mol?L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將．
A．≥1.68L　　　　　B．＞1.68L     C．≤1.68L          D．＜1.68L．

據(jù)《中國環(huán)境報(bào)》報(bào)道，某化工廠排放的污水，使某市一條長約50公里的河水受到嚴(yán)重污染，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人民的生活造成嚴(yán)重危害．經(jīng)環(huán)保部門測(cè)定，被污染的河水pH在1～4之間，其他水質(zhì)指標(biāo)也嚴(yán)重超標(biāo)．2002年6月1日，國家環(huán)境保護(hù)總局發(fā)布的《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，對(duì)地表水質(zhì)量作了明確規(guī)定，部分指標(biāo)如下（除pH外，各項(xiàng)目的單位：mg/L）：

水質(zhì)分類 項(xiàng)目及標(biāo)準(zhǔn)	I類	II類	III類	IV類	V類
磷（P）≤	0.02	0.1	0.2	0.3	0.4
氮（N）≤	0.2	0.5	1.0	1.5	2.0
鋅（Zn）≤	0.05	1.0	1.0	2.0	2.0
鉛（Pb）≤	0.01	0.01	0.05	0.05	0.1
pH	6～9	6～9	6～9	6～9	6～9

（1）如讓你測(cè)定河水樣的酸堿度，可選用
A．石蕊試液  B．酚酞試液  C．pH試紙    D．碳酸鈉溶液
（2）材料2中所指出的“氮”、“磷”、“鋅”、“鉛”，是指
A．單質(zhì)  B．元素  C．離子 D．分子
（3）經(jīng)測(cè)定，該化工廠排放的污水中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1×10^-5）%．則該污水的水質(zhì)屬于（設(shè)該污水的密度為1g/cm³）   
A．I類      B．Ⅲ類    C．Ⅳ類    D．V類．

A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，且B₂溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應(yīng)（已知：HNO₂是弱酸）．
（1）寫出化學(xué)式A₁，A₂，B₁，B₂．
（2）相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為．
（3）寫出0.1mol?L^-1的A₂溶液中離子濃度大小排序．

物質(zhì)在下列變化過程中克服的是：①分子間作用力  ②共價(jià)鍵  ③離子鍵．（填序號(hào)）
（1）冰融化．
（2）食鹽熔化．
（3）H₂S受熱分解成S和H₂．
（4）NaHSO₄溶解于水．
（5）HCl氣體溶于水．

某烴A不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃燒時(shí)，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）根據(jù)下列條件寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    ①在催化劑FeCl₃的作用下，A與Cl₂反應(yīng)生成B：
    ②在催化劑作用下A與H₂反應(yīng)生成C：．