用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：
（1）（2）
（3）鍵線式 表示的分子式；名稱是．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）元素②在周期表中的位置是
（2）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是．（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實的是
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）③的氫化物的電子式為①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有．

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上
A．用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進(jìn)行稀釋
B．將容量瓶塞子塞緊，充分搖勻．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度
D．洗滌所用燒杯和玻璃線棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
E．將稀釋所得溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）所需濃H₂SO₄的體積為．
（4）定容時若俯視會使溶液濃度（填偏高、偏低、無影響，以下同）．
（5）在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會使溶液濃度．
（6）在將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶時不慎把溶液灑到容量瓶外應(yīng)．

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C+K₂Cr₂O₇+→CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
請完成并配平上述化學(xué)方程式．
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是；
A．隨時將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離       B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)                     D．使用高效催化劑
②已知：CO(g)+

1

2

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1
H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為；
（3）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：
�。┰谏鲜鋈�種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是．
ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=．

今有a?鹽酸、b?硫酸、c?醋酸三種酸：（以下均用字母序號回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是．
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是．
（3）當(dāng)PH相同、體積也相同時，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗堿的體積由大到小的順序為．
（4）當(dāng)PH相同時，分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng)，消耗酸的體積由大到小的順序為．
（5）將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時，則加水的體積由大到小的順序為．

Ⅰ、化學(xué)實驗小組在實驗室配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，實驗操作順序如下．

（1）圖②中需稱量Na₂CO₃固體的質(zhì)量為；該實驗時操作的先后順序為（填編號）．
（2）容量瓶使用前應(yīng)，中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有、．
（3）在配制Na₂CO₃溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的有．
A．原容量瓶洗凈后未干燥．
B．配制Na₂CO₃溶液時，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶配制．
C．定容時液面超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線．
D．稱量Na₂CO₃固體時，藥品和砝碼放錯盤
Ⅱ?qū)嶒炇抑杏媒饘黉X制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案a：Al

H2SO4

Al³⁺

NaOH

Al（OH）₃；
方案b：Al

NaOH

AlO

H2SO4

Al（OH）₃；
方案c：

Al H2SO4 Al2(SO4)3 Al NaOH NaAlO2

→Al（OH）₃
（4）制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案，其中最后一步反應(yīng)的離子方程式為．

已知25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A．固體CH₃COOK  B．固體CH₃COONH₄    C．氣體NH₃  D．固體NaHCO₃
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)（填“增大”“減小”或“不變”）．（已知25℃時，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5）

98g H₃PO₄分子中含有個氧原子，含有的氫原子數(shù)與g H₂O中所含氫原子數(shù)相同．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC （g）+2D（g），經(jīng)3min后，測得D的濃度為0.6mol/L，c（A）：c（B）=2：3，C 的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/Lmin，求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B 的物質(zhì)的量為mol
（2）B 的平均反應(yīng)速率
（3）x的值為
（4）若3min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，則B 的轉(zhuǎn)化率為
（5）若3min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為．

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO₃；③液態(tài)的醋酸；④鋁；⑤BaSO₄固體；⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）；⑦酒精（C₂H₅OH）；⑧熔化的KNO₃，請回答下列問題（填序號）：
（1）屬于電解質(zhì)的是．   
（2）屬于非電解質(zhì)的是．
（3）能導(dǎo)電的是．