A、B、C、D是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)的條件未標(biāo)出）如圖所示．已知A是一種堿，常用于改良酸性土壤，C是最常見溶劑．
（1）若B是引起大氣溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則D的化學(xué)式是，A，B，C，D中均含有的一種元素是（填元素符號）．
（2）若B是人體胃酸中含有的酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

如圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①沉淀池：
②電解：
（2）整個(gè)生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是．
（3）簡述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的注意事項(xiàng)：．

砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：
As₂O₃+6Zn+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O，反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；被氧化的元素是，還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是．

（1）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，a mL該溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則ω=．

Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）寫出天然氣與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣的化學(xué)方程式為：．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n（CH₄）/n（H₂O）〕對平衡時(shí)CH₄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₂ X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P₂P₁
Ⅱ．硫酸工業(yè)用SO₂制取SO₃的反應(yīng)為2SO₂（g）+O₂（g） 

MnO2

△

2SO₃（g）△H=-47kJ?mol^-1．恒容不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

溫度	200℃	300℃	400℃
平衡常數(shù)	K1	K2	K3

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（填序號）．
a．v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入¹⁸O₂，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO₂中¹⁸O的百分含量（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因是．
（4）一定溫度下，把2mol SO₂和1mol O₂通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①（填a與c的關(guān)系）、②（填b與c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為x．

夜幕降臨，北京奧運(yùn)會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴．璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)．鳥巢夜景照明由五個(gè)部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色．請回答下列問題：
（1）火焰利用了部分金屬的元素特征的 反應(yīng)，該反應(yīng)屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）如下圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，是二元弱酸，其主要的電離方程式可表示為D的化學(xué)式是．
②A、B、E中均含有的一種元素為 （填元素名稱）．
③E電子式為．
④NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl．試寫出E與足量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

已知化學(xué)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂．在溫度973K 和1173K 情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃=．
（3）能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是．
A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變　　C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）  D．c（CO₂）=c（CO）
（4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是（填寫序號）．
A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積　C．降低溫度  D．升高溫度　　E．使用合適的催化劑  　F．設(shè)法減少CO的量．

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