同溫同壓下，x g的甲氣體與y g的乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可以表示（　�。�

在標準狀況下，A L NH₃溶于B mL水中，得到密度為ρg/cm³的R L氨水，則此氨水的物質的量濃度是（　　）

現有下列物質：①氯酸鉀 ②硫酸銅 ③二氧化硅 ④鎂 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈉⑦硫酸�、嗉淄�    
請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處：
（1）按組成分類，屬于有機物的是（填序號）．
（2）屬于電解質的有（填序號），依次寫出其電離方程式：
（3）從上述物質中選出1種或2種為反應物，按下列反應類型各寫1個化學方程式：
①化合反應；
②分解反應；
③置換反應；
④復分解反應．

質量、物質的量的轉化公式為．

在標準狀況下，2.24L氫氣與2L氧氣反應生成mL水．

按下列要求各寫出一個化學反應方程式．
（1）有水生成的化合反應．
（2）有硝酸銀參加反應生成硝酸銅的置換反應．
（3）生成兩種沉淀的復分解反應．

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
回答下列問題：
（1）FeCl₃水解反應的離子方程式為；
（2）過程I 加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是；
（3）過程II中發(fā)生反應的化學方程式為、；
（4）過程II中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為．

取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后，得到沉淀的質量為14.51g，將沉淀用過量的稀硝酸處理，沉淀質量減少到4.66g，并放出氣體．
求：原溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量濃度．

下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素．

（1）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為．
（2）⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的化學式為，含有此離子的水溶液顏色為．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag⁺也可以和④的最簡單氫化物形成配離子，其中提供孤電子對的是．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與⑤同一主族，Se原子比⑤原子多兩個電子層．則：
①Se的原子序數為，屬于區(qū)元素；其核外M層電子的排布式為．
②H₂Se的酸性比H₂S（填“強”或“弱”）；氣態(tài)SeO₃分子的立體構型為．
③該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是（填字母代號）．
a．+99.7kJ?mol^-1    b．+29.7kJ?mol^-1    c．-20.6kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用⑦的單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：（按反應順序分步寫）．

有以下四種物質：①44g CO₂，②5g H₂，③1.204×10²⁴氦氣（He）④4℃36ml H₂O．它們所含分子數最多的是，所含原子數最多的是，質量最大的是．（填序號）