在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①0.2molNH₃ ②13.6g H₂S氣體 ③3.01×10²³個HCl氣體分子 ④6.72L CH₄氣體，下列有關(guān)這四種氣體的物理量最大的是（用序號表示）
（1）物質(zhì)的量，（2）質(zhì)量，
（3）所含的氫原子數(shù)，（4）電子數(shù)．

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約是（填字母，下同）；兩者放出的熱量之比約為．
A．1：3B．3：1      C．1：4D．5：13．

工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=QkJ/mol
（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母序號）．
a、生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b、混合氣體的密度不變
c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
d、CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷Q0（填“＞”、“＜”或“=”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測得c（CO）=0.2mol?L^-1，此時對應(yīng)的溫度為；CO的轉(zhuǎn)化率為．
（3）請在圖中畫出壓強(qiáng)不同，平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂、，且p₁＜P₂）
（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母序號）．
a、升溫  b、加入催化劑  c、增加CO的濃度  d、通入H₂加壓賬   e、通人惰性氣體加壓   f、電離出甲醇
（5）已知一定條件下，CO與H₂在催化劑的作用下生成5mol CH₃OH時，能量的變化為454kJ．在該條件下，向容積相同的3個密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1mol CO 2mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平 衡 時 數(shù) 據(jù)	CH3OH的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
	反應(yīng)吸收或放出的能量（KJ）	a	b	c
	體系壓強(qiáng)（Pa）	P1	P2	P3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是（填字母序號）．
A、2c₁＞c₃    B、a+b＜90.8     C、2P₂＜P₃      D、α₁+α₃＜1．

在無土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH₄Cl、0.16mol KCl、0.24mol K₂SO₄的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為、、．

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）：．
（2）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液以備用：該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g；
（3）取上述配制的NaOH溶液L才能與0.224L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)．

1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，在相同條件下，生成CO₂體積相同，烴A比苯多消耗1mol O₂，若A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈，則：
（1）若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br₂發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）若A為鏈狀烯烴，1mol A最多可和2mol Br₂發(fā)生加成反應(yīng)且A與等物質(zhì)的量的Br₂加成后的可能產(chǎn)物只有2種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁，K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）
（1）若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到C裝置中現(xiàn)象是．

（2）實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)分析其原因可能是：①：還原性較弱，不能將NO₂還原；②在此條件下，NO₂的轉(zhuǎn)化率極低；③．
（3）NO₂氣體為常見的大氣污染物之一，實驗室制取NO₂氣體的反應(yīng)原理為銅與濃硝酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

如圖所示，組成一個原電池．
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
①Mg電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Al電極是電極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是反應(yīng)．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時：
①Mg電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Al電極是電極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是反應(yīng)．

在2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol，此反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)（吸熱或放熱），反應(yīng)熱為．

氮氣及其化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，請你回答下列含氮化合物的有關(guān)問題．
（1）汽車尾氣中含有氮氧化物，嚴(yán)重污染大氣．NO和NO₂是常見的氮氧化物，這兩種氮氧化物中，呈紅棕色的是；
（2）一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）實驗室常用NH₃做“噴泉實驗”，該實驗說明NH₃的溶解性是溶于水．（ 填“極易”或“極難”）．