現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的三種溶液--AgNO₃、BaCl₂、CuSO₄，三者混合后沉淀的成分為，溶液中所含溶質(zhì)為．

H₂SO₄的相對(duì)分子質(zhì)量為．196g H₂SO₄的物質(zhì)的量是 mol，分子數(shù)為，196g H₂SO₄中含有mol O，mol H，其中O、H的質(zhì)量分別為g和g．

寫(xiě)出下列各烷烴的分子式．
（1）某烷烴1.16克與氧氣完全燃燒，生成二氧化碳3.52克，通過(guò)計(jì)算確定該烴的分子式．．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為1.12L的含碳原子為n 和n+2個(gè)的兩種氣態(tài)烷烴的混合物質(zhì)量為1.8克，試通過(guò)計(jì)算確定兩種氣態(tài)烷烴各是．（填分子式）
（3）分子中含有31個(gè)共價(jià)鍵的烷烴D為．（填分子式）
（4）室溫下相對(duì)分子質(zhì)量最大的氣態(tài)烷烴F為．（填分子式）
（5）寫(xiě)出甲苯的一氯取代有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

氨、氯氣和溴是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)試劑：
（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：2NH₃+3CuO

△   .

 N₂+3Cu+3H₂O中反應(yīng)物CuO和生成物H₂O的質(zhì)量可以測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持裝置未畫(huà)出）如下．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃（填“A”、“B”）處酒精燈；c中堿石灰的作用為．

上述裝置設(shè)計(jì)尚存在缺陷，應(yīng)在（填上述儀器字母序號(hào)）之間再加一個(gè)裝置，請(qǐng)畫(huà)出該裝置（注明所需試劑）．
（2）實(shí)驗(yàn)室用Cl₂從鹽湖苦鹵（富含K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等）中提取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，流程如下：

①步驟I中液體靜置分層后，從分液漏斗中分離出無(wú)色溶液A的具體操作過(guò)程為．
②加入試劑x的目的是；步驟Ⅳ中試劑y的化學(xué)式為；
③步驟v中蒸發(fā)溶液D時(shí)需要的儀器除酒精燈、三腳架外還需．
（3）Br₂和FeCl₃的稀溶液均呈黃色．將少量稀溴水滴入稀FeCl₂溶液得黃色溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者混合能否發(fā)生反應(yīng)：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍(lán)色，則二者未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于．設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溴水和FeCl₂溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．

阿斯巴甜作為強(qiáng)烈甜味劑被廣泛應(yīng)用于食品、飲料、糖果等，工業(yè)上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸為原料合成．

已知：RCN

H+/H2O

RCOOH；    
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
（2）①、⑤的反應(yīng)類(lèi)型依次為、．
（3）B的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的有2種，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、

 

．
①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)．
（4）寫(xiě)出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）寫(xiě)出以1，3-丙二醇（HOCH₂-CH₂-CH₂OH）為原料制備的合成路線流程（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程示例如下：．

現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①CaS  ②Ar  ③CaO₂  ④金剛石  ⑤SiC  ⑥H₂O₂  ⑦（NH₄）₂SO₄（以下空格均填寫(xiě)序號(hào)）
（1）不含極性鍵的分子晶體是；   
（2）含有極性鍵的分子晶體是；
（3）只含離子鍵的離子晶體是；
（4）含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如圖所示反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A為（填化學(xué)式）；乙在周期表中位置
（2）寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式
反應(yīng)①：
反應(yīng)⑤：
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)物質(zhì)E與F
（4）向C溶液中通入足量CO₂，所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為．

某有機(jī)物12g完全燃燒，生成7.2gH₂O和8.96LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g．
（1）求分子式；
（2）又知此有機(jī)物不具有弱酸性，不能與金屬鈉反應(yīng)，能與堿溶液反應(yīng)，試寫(xiě)出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

（1）寫(xiě)出C₅H₁₂的同分異構(gòu)體：（標(biāo)出名稱(chēng)）
（2）寫(xiě)出C₄H₈的屬于烯烴的同分異構(gòu)體：（標(biāo)出名稱(chēng)）（包括順?lè)串悩?gòu)）
（3）寫(xiě)出C₈H₁₀屬于芳香烴的同分異構(gòu)體：（標(biāo)出名稱(chēng)）

某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)探究硫酸和亞硫酸在電離程度上的差異，下面是他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案．
探究課題：硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸．
可用物品：0.1mol_?L^-1的硫酸、0.1mol_?L^-1的亞硫酸、SO₃（g）、SO₂（g）、鎂條、pH計(jì)、量筒、燒杯、廣泛pH試紙等．
探究過(guò)程：

分組	實(shí)驗(yàn)方案	pH或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象
甲組	常溫下，取等體積、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1的硫酸和亞硫酸，分別加入過(guò)量表面積相同，經(jīng)砂紙打磨過(guò)的鎂條，收集產(chǎn)生的氣體
乙組	將SO3（g）和SO2（g）分別通入水中，立即測(cè)量所得兩溶液的pH	所得硫酸的pH小于亞硫酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙組同學(xué)選用測(cè)量溶液的pH值．
（2）甲組同學(xué)最后收集到的氣體體積（填“相等”或“不相等”）．
（3）甲組同學(xué)觀察到反應(yīng)液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（4）甲組同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的方案設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于．