用離子方程式表示：
（1）AlCl₃溶液顯酸性
（2）CH₃COONa溶液顯堿性．

甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂
現(xiàn)有一份在相同條件下對H₂的相對密度為17的NO與NO₂的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為．
②已知上述熱化學(xué)方程式中△H₁=-1160kJ/mol，則△H₂=．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO₂氣體和N₂氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
④B極為電池極，電極反應(yīng)式為．
⑤若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為（標(biāo)況下），實際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)況）比理論上大，可能原因為．

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H⁺）=．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=；
（3）升高溫度時，K（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的倍．

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
（1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示．
圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是，
其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是，若t₀-t₁，t₁-t₃，t₃-t₅這三段平衡常數(shù)分別用K₁，K₂，K₃表示，那么K₁，K₂，K₃的大小關(guān)系是
（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（3）溫度為T℃時，將2a mol H₂和 a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為．

高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費增長較快．實驗室可用軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

已知：①流程中所加軟錳礦中含50g MnO₂；
②生成墨綠色浸出液的反應(yīng)為：KClO₃+3MnO₂+6KOH═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．回答下列問題：
（1）實驗中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是．
（2）寫出通入CO₂，可使MnO₄^2-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO₄^-及MnO₂的離子方程式：；若通入CO₂太多，則在加熱濃縮時，會有晶體和KMnO₄晶體一起析出．
（3）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是；趁勢過濾的目的；加熱時用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是；洗滌KMnO₄晶體用冷水洗滌較好的原因是．
（4）計算12.25g KClO₃固體經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO₄的質(zhì)量為（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出下列反應(yīng)能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時，放出445kJ熱量．
（2）18g葡萄糖與適量O₂反應(yīng)，生成CO₂和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量．
（3）SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l）．已知室溫下2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ．．

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤天平     C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管     G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
①加蒸餾水到離刻度線約1--2厘米時，應(yīng)
②加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)．

有一種藍(lán)色的晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe²⁺和Fe³⁺分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，立方體的每條棱上均有一個CN^-．
（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點，推出這種藍(lán)色晶體的化學(xué)式（用簡單整數(shù)表示）．
（2）此化學(xué)式帶何種電荷，如用Rⁿ⁺或R^n-與其結(jié)合成電中性粒子，此粒子的化學(xué)式為．

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等的NH₃和H₂S兩種氣體的體積比為，原子個數(shù)比為．
（2）在36g水和20g重水（²H₂O）中，分別加入足量的金屬鈉，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比為，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為．

常溫下，在0.1mol/L的氨水中存在電離平衡NH₃?H₂0?NH₄⁺+0H^-．在此平衡體系中，若按下列方式改變條件（升溫時不考慮氨水的揮發(fā)），請將變化情況填入表中．（注：平衡移動方向用“→”、“←”填空；n（H⁺）、c（OH^-）的變化用“增大”、“減小”、“不變”填空．）

條件變化	平衡移動方向	n（OH-）的變化	c（OH-）的變化
①溶液溫度升高5℃
②通入少量氨氣
③加水稀釋
④加入少量氫氧化鈉固體
⑤加入少量氯化銨固體
⑥通入少量二氧化碳?xì)怏w