高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H＞0．
（1）下列可以作為判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是．
a．高爐內壓強不變          b．CO₂的生成速率 和 CO的生成速率相等
c．混合氣體中CO₂的濃度不變   d．c（CO₂）=c（CO）
（2）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=；
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值；（填“增大”“減小”、或“不變”）
（4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應（填“是”或“否”）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率是v正v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

除去下列各粉末狀混合物中的雜質（括號內物質為雜質），請按下列提供的試劑和操作，將序號填在表內．
試劑：A鹽酸　B燒堿溶液　C氧氣　D水　E二氧化碳　F不需要其他試劑
操作：①加熱�、诩訜崛廴凇、圻^濾�、苷麴s ⑤結晶

混合物	試劑	操作
①SiO2（CaCO3）
②SiO2（Si）
③NaCl（SiO2）
④Mg（Al）
⑤Fe2O3（SiO2）

在一定條件下CO、CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283kJ?mol^-1；CH₄（g）+20₂（g）=C0₂（g）+2H₂0（1），△H=-890kJ?mol^-1．現(xiàn)有標準狀況下89.6L由 CO和CH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放出2953kJ的熱量，求混合氣體中CO、CH₄兩種氣體的物質的量之比．

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是
A、KMnO₄     　 B、H₂O₂   　  C、Cl₂ 水  　　   D、HNO₃
然后再繼續(xù)加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的
A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）向25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲線如圖所示
①寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式
②該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
③在B點，a12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

一定溫度下，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）
在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）化學計量數(shù)a的值為．（3）Q₁Q （填“＞”、“＜”或“=”）
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是（稀有氣體不參與反應）．
A．2molX、1mol Y、1molAr                    B．a molZ、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W       D．2molX、1mol Y、1molZ．

同學們已經(jīng)學習了同位素、同系物、同分異構體，你能區(qū)分這些概念嗎？下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫下表．

③金剛石和石墨：④¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O；⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）；⑥臭氧（O₃）和氧氣（O₂）．

類別	同位素	同素異形體	同分異構體
組號

今有五種有機物：①丙三醇，②丙烷，③乙二醇，④乙醇，⑤丙醇，它們的沸點由高到低排列順序為．

Ⅲ級反應池中，在反硝化細菌作用下，同時加入適量CH₃OH將NO3-還原，進行無害化處理，其變化可表述為：
NaNO₃+CH₃OH→+Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O
請完成上述反應的方程式并配平．

為將CO₂和CO進行分離并得到干燥的CO₂和CO，現(xiàn)設計一套裝置（如圖）．
（1）甲中試劑瓶盛裝的藥品為，乙中盛裝的藥品為；分液漏斗a中盛裝的液體為．
（2）如何檢驗此套裝置氣密性：．
（3）說明此實驗的操作步驟：．

實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設計了兩個方案：
（1）Cu、Fe

加適量的鹽酸、攪拌

過濾→洗滌
（2）Cu、Fe

加適量硫酸銅溶液，攪拌

過濾→洗滌
兩個方案較好的是（填序號），理由是．你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法：．