A、B、C、D、E五種物質都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A為單質．寫出A→E的化學式：
A   BC   D　E．

科學實驗和人類的生活經驗告訴我們，化學反應中的物質變化和能量變化是緊密地聯系在一起的．請回答以下問題：
（1）離子反應H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ?mol^-1表示在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1molH₂O（1），這時的反應熱叫做中和熱．在中和熱的測定實驗中，下列溶液組合最合適的是．
A.25mL0.4mol?L^-1鹽酸溶液與25mL0.4mol?L^-1氨水
B.25mL0.4mol?L^-1鹽酸溶液與25mL0.45mol?L^-1NaOH溶液
C.25mL0.4mol?L^-1H₂SO₄溶液與25mL0.8mol?L^-1NaOH溶液
D.25mL0.4mol?L^-1H₂SO₄溶液與25mL0.45mol?L^-1NaOH溶液
（2）寫出稀H₂SO₄溶液與稀NaOH溶液發(fā)生反應，表示中和熱的熱化學方程式：
（3）已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ?mol^-1當1molCH₄（g）與2molO₂（g）的總能量之和是3048kJ，則1molCO₂（g）與2molH₂O（l）的總能量之和是kJ．

某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖：

（1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式．
（2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應式，原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為mol/L，CuSO₄的物質的量濃度為mol/L．（設溶液體積不變）
（3）電解至t₃時，消耗水的質量為g．

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖所示：a、b兩個極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）a是極；b是極．電極反應式分別為、；
（2）若用酸性電解質時，電極反應為：
負極：
正極：
總反應式：．

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備的Br₂的操作步驟為：
①一定條件下，將A通入濃縮的海水中，生成Br₂
②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
（1）向濃縮的海水中通入的A應為．Cl₂氧化Br^-應在 條件下進行，目的是為了避免．．Br₂可用熱空氣吹出，其原因是．
（2）生成的Br₂用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的離子方程式．
（4）溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl．BrCl分子中，顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為．

下圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是，材料電極反應為，B極是，材料，電極反應為，電解質溶液為．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，Fe極附近呈色．
（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為．

（1）鐵、鋁、銅是人類使用廣泛的三種金屬．
①將鐵和銅同時投入稀鹽酸中，發(fā)生的變化如圖所示．則B是（填“鐵”或“銅”）．
②只用一種試劑驗證鐵、鋁、銅的活動順序，這種試劑是（填字母序號）
A．FeSO₄溶液  B．Al₂（SO₄）₃溶液          C．CuSO₄溶液
③鐵在空氣中容易發(fā)生銹蝕，為防止自行車的支架、鏈條等構件銹蝕，一般采用的方法是（寫一種）．
（2）我市古田、壽寧等地盛產香菇，香菇的生產原料及配比如下表

原料	雜木屑	麥麩	生石灰（粉）	過磷酸鈣
質量（kg）	200	50	2.5	5

①原料加水攪拌時溫度升高，原因是生石灰與水發(fā)生了反應，反應的化學方程式為，該反應（填“放出”或“吸收”）熱量．
②原料中屬于磷肥的是．

（1）在有機化學分析中，根據反應的性質和反應產物，即可確定烯烴的組成和結構（雙鍵及支鏈的位置），例如：據以上線索和下列反應事實，
則該C₇H₁₄的結構簡式是，名稱是
（2）分子式為C₆H₁₂ 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為，若分子式為C₄H₆的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為
（3）有機物A在質譜圖中A⁺的質荷比為74，紅外光譜圖如下，請寫出該分子的結構簡對稱CH₂對稱CH₃C-O-C
式．

下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

I．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素②的離子結構示意圖．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為．
（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應的離子方程式．
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當B與Y物質的量之比為1：1且恰好完全反應時，所得溶液D．已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
（6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應生成0.2mol氣體E時，放出akJ熱量，寫出該條件下反應的熱化學方程式．
（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是．
A．溫度不變   B．氣體總壓強不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變．

下表為元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

周期 族	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是，最不活潑的元素是，原子半徑最大的是（填數字序號）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是（填化學式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式為：．呈兩性的氫氧化物分別與④和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為，．