（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應為．

（2）如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液．如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為mol．

乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室制備乙酸乙酯的裝置如圖1所示．
有關數(shù)據(jù)及副反應：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	C2H5OC2H5（乙醚）
沸點/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	極易溶于水	與乙醚混溶	微溶于水

①CH₃CH₂OH+HOCH₂CH₃

濃H2SO4

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
②無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH
（1）在燒瓶中除了加入過量的乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是；反應中加入過量的乙醇，其目的是．
（2）現(xiàn)對錐形瓶中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行提純，步驟如下：
①向錐形瓶中加入飽和Na₂CO₃溶液，將混合液體充分振蕩后，轉入（填儀器名稱）進行分離；
②分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去；再加入（此空從下列選項中選擇）；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到純凈的乙酸乙酯．
A．氫氧化鈉           B．堿石灰           C．無水硫酸鈉       D．生石灰
③粗產(chǎn)品蒸餾提純時，圖2裝置中溫度計位置正確的是．

（3）已知乙酸的密度ρ=1.05g?mL^-3，若在燒瓶中加入乙酸4.0mL，收集到的乙酸乙酯的質量為3.08g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為%．

（1）反應A+B?2C，其中A為有色氣態(tài)物質，其混合物顏色深淺與反應時間，溫度（T）之間的關系如圖所示（B、C均為無色物質）：
①該反應是熱反應；
②若A、B、C均為氣態(tài)物質，增大壓強，B的轉化率，混合氣體的顏色．
（2）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向移動，OH^-的濃度，NH₄⁺的濃度．
②向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象．

按要求寫出下列化學方程式：
（1）甲苯→TNT：；
（2）丙烯→聚丙烯：；
（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：；
（4）乙醛被銀氨溶液氧化．

莫沙朵林F是一種鎮(zhèn)痛藥，合成路線如下：

（1）化合物B中含氧官能團的名稱為：；1molC完全燃燒消耗molO₂；
（2）A與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為：；
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：；
①核磁共振氫譜有4個峰；
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；
③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
（4）已知C+X→D為加成反應，化合物X的結構簡式為：；
（5）類比反應B→C，反應+→G（抗病毒藥阿昔洛韋中間體），G的結構簡式為：．

某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe₂O₃）．其實驗方案如下：

（1）濾渣B中發(fā)生反應的離子反應方程式為：
（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是3-4，溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是（填序號）．
A．銅粉   B．氨水   C．氫氧化銅   D．堿式碳酸銅
（3）向含F(xiàn)e²⁺的酸性廢水中加入K₂Cr₂O₇溶液后發(fā)生反應的離子方程式．
（4）將20mL Al₂（SO₄）₃溶液與等物質的量濃度的Ba（OH）₂溶液70mL混合，反應的離子方程式為．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）=2mol?L^-1，c（H₂SO₄）=3mol?L^-1．將0.3mol的銅與之加熱充分反應后，被還原的HNO₃的物質的量為．

海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na⁺與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結構如圖．
①磷原子的雜化類型為．
②這種多聚磷酸鈉的化學式為．

（Ⅰ）近年來我國對碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來提純這些顆粒，化學方程式為：
□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄（�。�

△

CO₂↑+□K₂SO₄+□Cr₂（SO₄）₃+□□試回答下列問題：
（1）完成并配平上述反應的化學方程式．
（2）上述反應若生成11g CO₂，則轉移電子的數(shù)目為．

（1）在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質，鋅為極，電極反應式為，銅為極，發(fā)生反應，當導線通過電子3.01×10²³個，則鋅片質量減少g，銅片析出氫氣L（標準狀況）．
（2）某原電池的總反應式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，請你設計一個能實現(xiàn)該反應的原電池，試在下面畫出草圖．

（3）將等物質的量氫氣和碘蒸氣充入密閉容器中進行如下反應：H₂+I₂≒2HI，反應進行2min時測得HI的反應速率為0.1mol/L．min，碘蒸氣的濃度為0.4mol/L，則氫氣的反應速率為mol/L．min，碘蒸氣的起始濃度為mol/L．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中的位置是．
（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個電子、乙有10個電子，甲與乙比較，沸點較高的是（填化學式）．
（4）F含有的化學鍵類型是和，其水溶液呈酸性，請用相關的離子方程式解釋其原因．
（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質，該過程的化學方程式為．