尼群地平片可用于治療高血壓．其藥理作用是引起冠狀動脈、腎小動脈等全身血管擴張，產(chǎn)生降壓作用．它的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下：
試根據(jù)結(jié)構(gòu)回答下列問題：
（1）該物質(zhì)的分子式為，溶于水（填“能”或“不能”）．
（2）下列對該物質(zhì)的描述不正確的是
A．在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
B．能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
C．能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）該物質(zhì)在鎳催化的條件下最多可以和mol氫氣發(fā)生反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（4）請寫出尼群地平片的主要成分與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式：．

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式，它位于周期表區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為個．
（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．晶胞中Cu原子的配位數(shù)為，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為．
（4）設(shè)Cu晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則Cu原子的半徑為cm（列出表達(dá)式）．
（5）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數(shù)分別是．．

 （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO₂分子數(shù)為6.02×10²³，CO₂的物質(zhì)的量為，氧原子的物質(zhì)的量為，CO₂的質(zhì)量為，CO₂的體積為．
（2）質(zhì)量均為48g的O₂和O₃其物質(zhì)的量之比為，原子數(shù)之比為．
（3）如圖是某同學(xué)設(shè)計的蒸餾裝置圖
①進(jìn)水口是（a或b）．
②裝置c的名稱是．
③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是．

I．已知：反應(yīng)
4HCl（g）+O₂（g）

CuO/CuCI

400℃

 2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是．
（2）斷開1mol H-O 鍵所需能量約為kJ．
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）已知在400℃時，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0  的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V（N₂）_正V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是（填序號）
A．縮小體積增大壓強  B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/（mol?L-1）2	4×106	8×107	K1	…

請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號）．
A．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示．
①放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L^-1 KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為．

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
a．高溫高壓  　  b．低溫低壓     c．減少CO₂的濃度     d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚 　　　　 f．加入催化劑
（4）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情況達(dá)到平衡，此時c（CH₃OH）=．

（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4 mol/L，則該溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=
（2）25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=．
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=．
②在該溫度下測得某溶液pH=3，則該溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=
（4）純水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，則此時純水中的c（OH^-）=；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c（H⁺ ）=．

汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因，已知：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂
③CO₂（g）?CO（g）+

1

2

O₂（g）△H₃
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
請完成以下問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H₄=；
（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下月利于該反應(yīng)正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對平衡時CO₂的體積分?jǐn)?shù)的影響．
①T₁T₂（填“=”、“＞”或“＜”），X、Y、Z三點，CO的轉(zhuǎn)化率的從大到小的順序是．
②T₁℃時，在1L的密閉容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，達(dá)到Y(jié)點時，測得NO的濃度為0.02mol?L^-1，則此溫度下平衡常數(shù)K=．若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N₂、CO₂的濃度分別為0.01mol?L^-1、a mol?L^-1、0.01mol?L^-1、0.04mol?L^-1，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為．

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H 均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．請按要求填空：

（1）寫出生成E的電極反應(yīng)式；反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是，在實驗室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是．

（1）A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用．
①B的分子式為．
②寫出由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式：，其反應(yīng)類型為
（2）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是，其存在種同分異構(gòu)體，若此有機物的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為，用系統(tǒng)命名法命名為．

在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬．該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液．將發(fā)生一系列變化．已知，NH₄⁺與AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄⁺+A10₂^-+H₂O=Al（0H）₃↓+NH₃↑試回答：
（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為；
（2）在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少．請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是（用序號回答）：；
（3）寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①；
②；
③．