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硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角．據(jù)2001年12月的《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、地殼中硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅
B、硅相對于氫氣便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價(jià)值的燃料
C、常見的易溶硅酸鹽是硅酸鈉，硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的重要原料，實(shí)驗(yàn)室存放硅酸鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用細(xì)口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D、硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，也是制造光導(dǎo)纖維的一種基本原料

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已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2W（s）+Z（g）△H＜0（Y物質(zhì)易被液化）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、其他條件不變，只改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)一定不變
B、平衡時(shí)，其他條件不變，分離出Z，正反應(yīng)速率加快
C、若Z為有顏色的物質(zhì)，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色變淺
D、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小

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工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：則下列說法正確的是（　�。�
①2MoS2+7O2
 高溫 
.
 
2MoO3+4SO2；          
②MoO3+2NH3?H2O═（NH4）2MoO4+H2O；
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl；  
④H2MoO4
  △  
.
 
MoO3+H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬．
A、上述①、③、⑤屬于氧化還原反應(yīng)，②、④屬于非氧化還原反應(yīng)
B、MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C、H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D、利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2

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對下列事實(shí)的解釋，反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A、盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B、工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
D、食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

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下列各組溶液中的離子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸時(shí)放出氣體的一組是（　　）
A、OH-Ba2+NO3-K+
B、Na+  SO42-  Cu2+  Cl-
C、HCO3-  Cl-  Na+  Ba2+
D、Fe3+  Al3+  Br-  NO3-

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在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存的是（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B、pH為1的溶液：Fe2+、K+、ClO-、Cl-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液：A13+、CH3COO-、C1-、Na+

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下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A、SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
B、濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
C、Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg
D、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)

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下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池的中間為只允許鈉離子通過的離子選擇性膜．電池充、放電的總反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電

Na2S4+3NaBr下述關(guān)于此電池說法正確的是（　�。�
A、充電的過程中當(dāng)0.1mol Na+通過離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過0.1mol電子
B、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr-2e═NaBr3+2Na
C、充電過程中，電極a與電源的正極相連
D、放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一3e-=Fe3+
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e-=Cu2+
D、Pt電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-一2e-=Cl2↑

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下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、1mol任何粒子都含有約6.02×1023個(gè)原子
B、阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023
C、1mol H+中含有約6.02×1023個(gè)質(zhì)子
D、物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一

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