寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HCl：，NH₃?H₂O：，Na₂SO₄：，Ba（OH）₂：．

由8.8gCO₂和5.6gCO組成的混合氣體，CO₂和CO的物質(zhì)的量之比為，碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比，標(biāo)況下，混合氣體的密度為．

汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5kJ?mol^-1
（1）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO濃度如下表．

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol?L-1	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol?L-1	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

①C₁合理的數(shù)值為
A.4.20 B.4.00 C.2.50 D.3.50
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=
③不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．（1-2個(gè)答案，填字母）
a．2v_正（CO）=v_逆（N₂） b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如下圖所示：

試驗(yàn)編號(hào)	T/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比表面積/m2?g1
①	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124
②	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
③	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82

則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為．
（3）某溫度下，向1L密閉容器中充入1mol NO和1mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag（已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時(shí)釋放一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體），則該溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g） 2CO₂（g）+N₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=．

（1）Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液）
①當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡移動(dòng)（向右、向左、不）．
②上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：V=k[I^-]²[Fe³⁺]，I^-濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響．（選填：小于、大于、等于）
（2）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	時(shí)間   濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C₂=mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是．
②設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃V₁（填＞、=、＜），且C₃1.0mol/L（填＞、=、＜）
③比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．

9.2g氮的氧化物N₂O_x中含氮原子0.2mol，則N₂O_x的摩爾質(zhì)量為；x=，9.2g氮的氧化物N₂Ox所含的氧原子數(shù)與g H₂O所含的氧原子數(shù)相同．

11.7克 NaCl的物質(zhì)的量是，含有個(gè)Na⁺，個(gè)Cl^-，共含離子mol．

用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的結(jié)論是：
（a）反應(yīng)放熱
（b）棉花在空氣中可以自燃 
（c） 有O₂生成
（d）Na₂O₂在空氣中可以自燃
（2）寫出Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論．
①用以驗(yàn)證結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作方法是：
②用以驗(yàn)證結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：．

如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)處代表有一個(gè)碳原子，與其結(jié)合的氫原子的元素符號(hào)省略，這種化學(xué)式稱為“鍵線式”．又知酯類在銅鉻氧化物（CuO?CuCrO₄）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時(shí)被還原，但苯環(huán)在催化氫解過程中不變，其反應(yīng)原理如下：
RCOOR′+2H₂

銅鉻氧化物

RCH₂OH+HO-R′
試填空：
（1）該有機(jī)物分子中的三個(gè)苯環(huán)共平面（選填“能”或“不能”）．
（2）該有機(jī)物的化學(xué)式為．
（3）該有機(jī)物與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中，相對(duì)分子質(zhì)量較小鈉鹽的化學(xué)式為．
（4）1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下能與mol氫氣充分反應(yīng)．

在一定條件下，某些不飽和烴分子之間可以進(jìn)行自身的加成反應(yīng)，如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C-CH=CH₂
現(xiàn)有有機(jī)物甲，其結(jié)構(gòu)式為：，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下發(fā)生自身加成而得，在此反應(yīng)中，除獲得甲外，同時(shí)還獲得了另一產(chǎn)物丙，丙是甲的同分異構(gòu)體，則：乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化


（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是（填化學(xué)式）．
（2）寫出B的化學(xué)式，F(xiàn)的化學(xué)式．
（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式．
（4）寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的離子方程式；向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是．