在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的質(zhì)量是1.825g，將它完全溶于水，制成500mL的某一元酸（HA）溶液，將此溶液分成相等的兩份，取其中的一份加入含有雜質(zhì)的碳酸鈉（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）1.44g，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生0.28L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試求：
（1）碳酸鈉的純度；
（2）一元酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）某氣體的相對分子質(zhì)量；
（4）標(biāo)況下某氣體的密度．

向一定體積的密閉容器中加入1mol A、0.3mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出．圖（Ⅱ）為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個條件，其中t₃～t₄階段為使用催化劑．

請回答下列問題：
（1）若t₁=15min，則t₀～t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為．
（2）t₄～t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量濃度為，該反應(yīng)的方程式為．
（3）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₁=（保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為（用“＞”、“＜”或“=”連接）：
．
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入0.2mol A、0.1mol B和0.6mol C，則起始時反應(yīng)
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”），C的平衡濃度為．

利用核磁共振技術(shù)測定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是．
A．CH₃CH₃      B．CH₃COOH     C．CH₃COOCH₃       D．CH₃OCH₃
（2）化合物A的分子式是C₃H₆O，A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C₂H₄Br₂的結(jié)構(gòu)，簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C₂H₄Br₂分子結(jié)構(gòu)的方法是：．

正長石是一種天然的硅酸鹽礦，其組成可看作SiO₂中部分Si原子被Al、K原子取代而成．當(dāng)有25%的Si原子被Al原子取代（不足的價數(shù)由K原子補(bǔ)充）時，正長石的化學(xué)組成可表示為（填字母序號）．
A．KAlSiO₄        B．KAlSi₂O₆        C．KAlSi₃O₈        D．KAlSi₄O₁₀
該正長石用二氧化硅和金屬氧化物形式來表示，其組成為．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率．（以上均填增大、減小或不變）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將SO₂和O₂混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是．（有幾段填幾段）
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）．10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．加了催化劑         b．縮小容器體積
c．降低溫度           d．增加SO₃的物質(zhì)的量．

右圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略．）
（1）A、B、D代表的物質(zhì)分別為、、、（填化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)①中的C、D均足量，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是、（填化學(xué)式）；物質(zhì)的量之比為；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為；
（5）反應(yīng)④的離子方程式為．

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是．
（3）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．

在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）=3C（g）．反應(yīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol?L^-1降到0.8mol?L^-1．已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2mol?L^-1．
求：
（1）2min末B、C的濃度．
（2）以單位時間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率．

19.2g的銅完全溶解在某濃度的硝酸中，生成8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為．

X、R、W、Y、Z是元素周期表中前四周期的五種元素，其原子序數(shù)依次增大，其中X、R、W同周期，X和Y同一主族．X原子最外層的p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層上的電子總數(shù)，W原子最外層的p軌道中只有一個軌道填充了2個電子．Z的單質(zhì)是一種紫紅色金屬，Z可與W形成Z₂W、ZW等化合物．根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式：．Z元素位于周期表的區(qū)．
（2）XW₂的熔、沸點比YW₂的熔、沸點（填“高”或“低”），原因是．
（3）1個XW₂分子中含有個σ鍵，個π鍵．
（4）X、R、W、Y四種元素中，第一電離能最大的是（填元素符號），簡單氫化物的穩(wěn)定性最差的是（填氫化物化學(xué)式）．
（5）如圖是Z₂W晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（球的大小不代表實際原子大�。�，其中含有Z原子的個數(shù)為．